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高一化学必修二化学反应速率与限度测试题完整版

高一化学必修二化学反应速率与限度测试题 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】信宜中学2015-2016学年度第二学期高一化学高考假期练习(必修二第二章)一、单项选择题(共20小题,每小题2分,共40分。

)1.下列说法正确的是A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的B.放热反应全部不需要加热即可发生C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应D.化学反应未必伴随能量变化2.金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。

已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2,下列说法错误的是A.Q1 < Q2B.石墨不如金刚石稳定C.石墨具有的能量比金刚石低D.石墨与金刚石完全燃烧,生成的二氧化碳一样多3.下列说法中错误的是A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C.氮气分子内部存在着很强的共价键,故通常情况下氮气的化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应4.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热121kJ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A.920 kJ B. 557 kJ C. 188 kJ D. 436 kJ5.下列变化属于吸热反应的是①NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①②④ B. ②③ C. ①④⑤ D. ②④6. 反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是A.正反应为放热反应B.正反应为吸热反应C.加入催化剂,该反应吸收的能量增大D.从图中可看出,该反应的能量变化为117kJ/mol7. 在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2,一定条件下建立平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-Q kJ/mol(注:每1mol反应放出能量为QkJ)。

测得SO2的转化率为90%,则在此条件下,反应放出的热量为A.Q kJ B.2Q kJ C.1.8Q kJ D.0.9Q kJ8. 如图小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。

如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸,静置片刻后,U形细玻璃管中可观察到液面的现象是A.左高右低B.左右一样高C.来回振动D.左低右高9.下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转变为电能的一种装置B.电流从原电池的负极流向正极C.电子从发生还原反应的电极流出D.原电池的两极,一定是由活动性不同的两种金属组成10.下列装置能构成原电池的是11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+。

下列有关说法正确的是A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是:O2+4e-+2H2O===4OH-12. 有A、B、C、D四块金属片,用导线两两相连插入稀硫酸中,可以组成各种原电池。

若A和B相连时,A为负极;C与D相连时,C溶解,D上有氢气生成;A与C相连时,C为正极;B与D相连时,电子由D极经导线流向B极,则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为A. ABCDB. BDCAC. CADBD. ACDB13.决定化学反应速率的主要因素是A.参加反应的物质本身的性质 B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面 D.反应物的浓度14. 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压电池总反应为下列叙述不正确...的是A.放电时负极反应式为:Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)2B.放电时正极反应式为:Fe(OH)3 - 3e-+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2OC.放电时每转移3mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原D.放电时正极附近溶液的碱性增强15.反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+ D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L。

对此反应速率的表示正确的是A.用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1B.在2min末的反应速率,用B表示是0.3 mol·(L·min)-1C.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的16.下列说法正确的是A.化学反应速率是对可逆反应而言的,非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应中,正反应的化学反应速率是正值,逆反应的化学反应速率是负值C.化学反应速率的单位可以是g/(L·s),也可以是kg/(L·s)D.同一化学反应中,化学反应速率可用反应物浓度的改变表示,也可用生成物浓度的改变表示,其值可能相同,也可能不同17. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法:①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1③ 2 s 时物质A的转化率为70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1其中正确的是A.①④ B.①③ C.②③ D.③④18. 在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A,发生可逆反应:2A(g) 2B(g)+C(g)。

该反应达到平衡的标志是A.容器内A、B、C同时存在B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molCD.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶119. 在一定温度下,反应2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4缩小体积,再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2物质的量应是A.0.8mol B.0.6 mol C.0.4 mol D.1.2 mol20. 一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断正确的是A.c1∶c2=3∶1 B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率相等D.c1的取值范围为0.04 mol/L<c1<0.14 mol/L班别:_________ 学号:________ 姓名:_______________ 成绩:_____________1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18 19 2021.(15分)往一个容积为5L的密闭容器中,通入2molN2和3molH2,在一定条件下,发生反应,2 min后,测得容器中生成了1mol NH3,试求:(1)2 min时,N2的物质的量;(2)2 min时,H2的物质的量浓度;(3)2 min时,H2的转化率;(4)2min内,N2的平均反应速率;(5)N2、H2、NH3的反应速率之比。

22.(16分)(一)A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。

⑴A中反应的离子方程式为⑵B中Fe电极所发生反应的电极反应式为,Cu电极附近溶液的pH(填增大、减少、不变)⑶C中若正极产生112mL气体(标准状况),则负极金属质量减少 g。

⑷比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (填字母)(二)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式:。

(2)乙中负极为,总反应的离子方程式:。

23. (15分)在2 L密闭容器中,800℃时NO和O2反应转化为NO2的体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间/s 0 1 2 3 4 5n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1)上述反应 (填“是”或“不是”)可逆反应。

在第5 s时,NO的转化率为。

(2)如图所示,表示NO2变化曲线的是。

用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变24.(14分)一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是氧化反应式,另一个是还原反应式。

如2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+的拆写结果是:氧化反应为Cu―2e-===Cu2+,还原反应为2Fe3++2e-===2Fe2+,原电池的电极反应式也可利用此方法书写。

请回答下列问题:(1)已知某一反应的两个“半反应式”分别为CH4+10OH-―8e-===CO32-+7H2O和4H2O+2O2+8e-===8OH-。

请写出该反应的总反应式:。

(2)右图为氢氧燃料电池的构造示意图,已知X极的电极反应式为2H2-4e-+4OH-===4H2O,则X极为电池的 _(填“正”或“负”)极,Y极的电极反应式为。

当电池工作一定时间后,电解质溶液的碱性 (填“增强、减弱或不变”) (3)有人以化学反应:2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。

则该原电池负极的电极反应式为,正极的电极反应式为,若电池工作过程中有5.6L O2(标准状况下)参于反应,则转移电子的物质的量为。

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