知识点回顾：
1．定义：化学反应速率用“单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加”来表示。

①表达式：
②常用的单位是：或
2．使用化学反应速率应该注意的几个问题：
①化学反应速率表示的是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率在数值可能不同，因此描述化学反应速率时，必须注明是何种物质；
②各物质的起始浓度不一定按比例，但是浓度变化一定成比例（系数比）；
③同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比；
3．影响化学反应速率的因素：
①内因：
②外因：浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积等。

课堂练习：
1．下列关于化学反应速率的说法中，不．正确的是（）
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比
D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)
2．已知4NH
3＋5O
2
===4NO＋6H
2
O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、
v（H
2
O）表示，则正确的关系是（）
5 v（NH3）＝v（O2）
6 v（O2）＝v（H2O）
3 v（NH3）＝v（H2O） 5 v（O2）＝v（NO）
3．加快反应速率可以采取的方法是（）
A．升高温度 B．减小压强 C．降低温度D．减小反应物浓度4．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（）
①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气
A.①③
B.①②③
C.①③④
D.全部
5.在反应3H
2+N
2
2NH
3
中，经一段时间后，氨的浓度增加了 mol/L，在此时间内用H
2
表示的平均反应
速率为mol/(L·s)，则反应所经历的时间为（）
A． s B．1 s C． s D．2 s
6．在反应：C+CO
2
2CO中，可使反应速率增大的措施是
①增大压强②升高温度③通入CO
2
④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
7．反应A＋3B==2C＋2Ｄ在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v（A）＝0．15 mol·L－1·s－1；②v（B）＝0．6mol·L－1·s－1；
③v（C）＝0．4 mol·L－1·s－1；④v（Ｄ）＝0．45 mol·L－1·s－1。

该反应进行的快慢顺序为。

(用序号和“>”表取示)
8．在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从L减少到原来的一半，在这10s内A的化学反应速率为多少？
9．向4L容器中充入和，4s末测得剩余SO
2
是，则υ(SO
2
)和υ(SO
3
)各是多少？
10．在一容积为2L的密闭容器中通入 H
2
， N
2
，经2min后，容器内有 NH
3
，求v(H2)及N2的转化率各是多少？
11. 在一定条件下3H
2
+N
2
2NH
3
的反应中，起始C(N
2
) 为2mol/L，C(H
2
)为5mol/L，反应到2分钟时，
测得 C(NH
3
)为L。

①分别用v(NH3)，v(N2)，v(H2)表示反应速率：、、；
②反应到2分钟时C(N
2
) 为， C(H
2
) 。

12．对于反应：2SO
2
＋O
2
2SO
3
，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO
3
的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)
编号改变的条件生成SO
3
的速率
①降低温度
②增大O
2
的浓度
③使用V
2
O
5
作催化剂
④压缩体积
13．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化
曲线如图所示。

①由图中数据分析，该反应的化学方程式为
；
②反应开始至2 min，Z的平均反应速率为。