湖南省武冈市第一中学2021-2022学年上学期高二11月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关化学用语使用正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2-B．熔融状态下NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO24C．NaHS溶液显碱性：HS-+H2O=H3O++S2-D．羟基的电子式：【答案】D【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，写乙烯的结构简式时，碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B．熔融状态下NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：-，故B错误；NaHSO4=Na++HSO4C．NaHS溶液显碱性的原因是HS-既发生水解：HS-+H2O H2S+OH-，又能电离：HS-H++S2-，但水解程度大于电离程度，所以NaHS溶液显碱性，故C错误；D．羟基是1个氧原子和1个氢原子共用一对电子形成的中性粒子，其电子式为：，故D正确；故选D。
【点睛】C选项中的式子是错误的电离方程式，HS-电离出H+和S2-，将H+写成H3O+，HS-的电离方程式为：HS-+H2O H3O++S2-，HS-的电离是微弱的，所以应用可逆号。
2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．500mL2mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+的数目为N AB．室温下pH=11的Na2CO3溶液，由水电离出的OH-数目为0.001N AC．0.25molZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为0.25N AD．46g有机物C2H6O中含有的极性共价键的数目一定为7N A【答案】C【详解】A．500mL2mol·L-1FeCl3溶液中溶质的物质的量为1mol，但由于Fe3+发生水解，所以溶液中含有的Fe3+的数目小于N A，A错误；B ．溶液体积未知，无法计算由水电离出的OH -数目，B 错误；C ．1mol 锌和浓硫酸反应生成1mol 二氧化硫，1molZn 和稀硫酸反应生成1mol 氢气，因此0.25molZn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数为0.25N A ，C 正确；D ．C 2H 6O 不一定是乙醇，也可能是二甲醚，所以46g 有机物C 2H 6O 中含有极性共价键的数目不一定为7N A ，D 错误；答案选C 。
3．研究发现S 24-可将Au 氧化为AuS -，则pH=11时在H 2S—HS -—S 2-体系中，S 24-将Au 氧化的离子方程式为Au+HS -+S 24-+____→AuS -+H 2O(未配平)，下列说法正确的是A ．HS -是还原剂，AuS -是氧化产物和还原产物B ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6C ．反应中每生成1molAuS -，转移6mol 电子D ．氧化还原反应中H 2S 、HS -、S 2-均只有还原性4．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A ．能使石蕊试液变红的溶液中：CO 23-、K +、C1-、Na +B ．25℃时，由水电离产生的c(OH -)=1×10-10mol·L -1的溶液中：NO 3-、Mg 2+、Na +、SO 24-C ．常温下在-+c(OH )c(H )=1×1012的溶液中：NH 4+、Fe 2+、Cl -、NO 3- D ．加入Al 能生成H 2的溶液中：NH 4+、Ba 2+、Cl -、SO 23-5．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。
下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点：X<MB．W2X2与Y2X2的化学键类型完全相同C．简单离子半径：X>Y>ZD．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y<Z【答案】C【分析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y的最外层电子数均为1，则W为H，Y为Na，Z的最外层为3，原子半径比Na略小，应为第三周期的Al，M和X的最外层电子数均为6，根据原子半径大小关系及原子序数可知，X 为O，M为S，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知，W、X、Y、Z、M分别为H、O、Na、Al、S，则A．水分子间存在氢键，其沸点高于H2S，A错误；B．H2O2分子存在极性共价键和非极性共价键，而Na2O2存在离子键和非极性共价键，B错误；C．电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小，则简单离子半径：O2->Na+>Al3+，C正确；D．元素金属性越大，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Al(OH)3，D错误；故选C。
6．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图，下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子式为C10H12O6B．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应C．1mol分枝酸最多可与5molH2发生反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，但原理不同【答案】D【详解】A．根据分枝酸的结构简式可知其分子式为C10H10O6，故A错误；B．1mol分枝酸只有2mol羧基，最多可与2molNaOH发生中和反应，故B错误；C．1mol分枝酸中有3mol碳碳双键，最多可与3molH2发生反应，故C错误；D．使溴的四氯化碳溶液褪色发生的是加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化还原反应，因此两者原理不同，故D正确；综上所述，答案为D。
【点睛】分枝酸中没有苯环，所以环上连的羟基没有酸性，不能和NaOH溶液反应；羧基中含碳氧双键，但羧基中的碳氧双键不能和氢气发生加成反应。
7．2021年1月20日中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO2+4H2=CH4+2H2O，这是迄今最接近人造光合作用的方法。
某光电催化反应器如图所示，A电极是Pt/CNT，B电极是TiO2.通过光解水，可由CO2制得异丙醇。
下列说法正确的是A ．A 极是电池的负极B ．B 极的电极反应为2H 2O+4e - =O 2↑+4H +C ．A 极选用高活性和高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应D ．每生成60g 异丙醇时，释放出O 2标准状况33.6L 【答案】C【详解】A ．根据图象可知，H +移向A 极，A 极作正极，A 错误；B ．B 极水失电子生成氢离子和氧气，电极反应为2H 2O -4e -=O 2↑+4H +，B 错误；C ．该电池的目的是使CO 2得电子被还原成异丙醇，但同时A 极上还会发生H +得电子被还原成H 2，A 极应选用高活性和高选择性的电化学催化剂有效抑制析氢反应，C 正确；D ．60g 异丙醇的物质的量为1mol ，二氧化碳中的C 为+4价，而异丙醇中C 为-2价，生成1mol 异丙醇转移18mol 电子，根据电子守恒可知生成4.5molO 2，标况下体积为4.5mol×22.4L/mol=100.8L ，D 错误；综上所述答案为C 。
8．25℃时，向120mL 0.10mol L -⋅一元弱酸3a HA(K =1.010)-⨯中逐滴加入10.10mol L -⋅的NaOH 溶液，溶液pH 随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是A ．a 点时，-++c(HA) +c(OH )=c(Na )+c(H )B ．V=10mL 时，-c(A )<c(HA)C．溶液在a点和b点时水的电离程度相同D．b点时，+--c(Na)=c(HA)+c(A)+c(OH)9．下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH>0B．图乙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变C．图丙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，则p乙>p甲D．图丁表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下，改变起始时CO的物质的量对此反应平衡的影响，则温度T1>T2，平衡常数K1>K2【答案】B【详解】A．由图中最低点之后可知，升高温度NO2含量增大，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，反应的ΔH ＜0，故A 错误；B ．催化剂不改变反应的始终态，则图丙表示的反应是吸热反应，表明催化剂不能改变化学反应的焓变，故B 正确；C ．正反应气体体积减小，增大压强平衡正向进行，图象不符，故C 错误；D ．由图可知，起始CO 的量不变时，由于正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡时N 2%减小，则T 1＜T 2，平衡常数K 1＞K 2，故D 错误；故选B 。
10．实验室用如图所示装置从富含NaIO 3的废液中提取碘单质。
下列有关说法正确的是A ．装置℃中的试剂能用Cu 和浓硫酸代替B ．可用淀粉溶液检验装置℃中是否有碘离子生成C ．实验后通入空气是为了将装置中残留的SO 2全部吹入℃中被NaOH 溶液吸收，防止污染空气D ．装置℃中发生反应的离子方程式为5SO 2+2IO 3-+8OH -=5SO 24-+I 2+4H 2O 【答案】C【分析】用亚硫酸钠和70%的硫酸制取二氧化硫，二氧化硫和NaIO 3在圆底烧瓶中反应生成碘单质，多余的二氧化硫进入烧杯中，被NaOH 溶液吸收。
【详解】A ．装置℃中用亚硫酸钠和70%的硫酸在常温下制取二氧化硫，Cu 和浓硫酸反应需要加热，所以不能用铜和浓硫酸代替℃中的试剂，故A 错误；B ．碘离子遇淀粉不变色，碘单质遇淀粉变蓝，所以可用淀粉溶液检验装置℃中是否有碘单质生成，故B 错误；C ．实验后通入空气是为了将装置中残留的SO 2全部吹入℃中被NaOH 溶液吸收，防止污染空气，故C 正确；D ．装置℃中是富含NaIO 3的废液，没有指明废液是碱性的，所以不能在反应物中出现OH -，正确的离子方程式为：5SO 2+2IO 3-+4H 2O =5SO 24-+I 2+8H +，故D 错误； 故选C 。
11．开发和利用矿物资源有重要的意义。
某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图，下列有关说法正确的是A．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应B．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均为还原产物C．在制粗硅时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 D．石灰石、纯碱、石英都属于盐，都能与盐酸反应12．下列有关实验的现象和解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D故答案选D 。