石永中学高二上学期化学第一次阶段性考试
一、选择题（每小题3分，共18小题）
1.下列有关电子云的叙述中,正确的是( )
A. 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
B. 电子云直观地表示了核外电子的数目
C. 1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零
D. 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾
2.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )
A.n s2n p3
B.n s2n p5
C.n s2n p4
D.n s2n p6
3.下列说法中正确的是( )
A.s区、d区、ds区都是金属元素
B.s区都是主族元素
C.稀有气体元素在ds区
D.所有非金属元素都在p区
4.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
5．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )
A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2
6．已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）
7．下列有关表述正确的是（）
A．次氯酸的电子式：
B．N原子的电子排布图：
C．二氧化硅的分子式：SiO2
D．氯原子的价电子排布式：3s23p5
8．下列叙述不正确的是（）
A．两种非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物
B．金属原子和非金属原子间也可能形成共价键
C．离子化合物中不可能含有共价键
D．共价化合物中不可能含有离子键
9.和两离子的电子层结构相同，则a等于（）
A．b-m-n B．b+m+n C．b-m+n D．m-n+b
10.与NO3-互为等电子体的是（）
A．SO3 B．BF3 C．CH4 D．NO2
11.已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为( )
A．316 kJ·mol－1 B．632 kJ·mol－1C．1 264 kJ·mol－1 D．1 624 kJ·mol－1
12.中心原子采取sp 2 杂化的是 ( )
A．NH 3 B．BCl 3 C．PCl 3 D．H 2 O
13．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
14．有关杂化轨道的说法不正确的是（）
A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D．杂化轨道全部参加形成化学键
15．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）
A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①
16．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法错误的是（）
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上
17．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）
18.下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是( )
A．NH 4 ＋和CH 4 都是正四面体形
B．CO 2 和CS 2 都是直线形
C．NCl 3 和BCl 3 都是三角锥形
D．H 2 O和H 2 S都是V形
二、填空题（每空1分，共46分）
19、.(11分)A、B、C、D、E、F代表6种元素。
请填写下列空白。
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ar相同,B的元素符号为,C的元素符号为。
(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满,D的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。
(4) E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。
(5)F元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s2,其原子结构示意图为,其最高正价为，位于元素周期表中第周期族。
20.(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。
试判断,违反了泡利原理的是,违反了洪特规则的是。
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原
子的电子排布式为;其最高价氧化物对应水化物的化学式是。
(3)用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。
①第一电离能:Na Mg, Mg Ca。
②电负性:O F, F Cl。
③能量高低:n s(n+1)s, n s n p。
④主族序数价电子数元素最高正化合价。
（4）在BF3分子中，F-B-F的键角是，硼原子的杂化轨道类型为；SO42-的立体构型是，其中硫原子的杂化轨道类型是。
（5）写出[Ag(NH3)2]OH的中心原子、配位原子和配位数。
中心原子(离子)：____________，配位原子(分子)：____________，配位数：____________。
21． X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有
个电子．
（2）X元素基态原子的价电子的电子排布图为；X的电负性比Y的
（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）22．有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数均相同，BO－3离子含有32个电子，C元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，C和D可形成化合物D2C，请回答：
(1)A、B、C、D四种元素的符号分别是________、________、________、________。
(2)A、B两种元素形成化合物的电子式为________，杂化类型为________，空间构型为________形。
(3)A、B、C可形成两种既含离子键又含共价键的化合物，它们的化学式分别是______________和______________。
(4)D2C的形成过程用电子式表示为_____________________________________________。