第三章滴定分析概论一、选择题1、滴定分析一般要求相对误差（）。
A．大于0.2% B．小于0.2% C．大于0.1% D．小于0.1%2、化学计量点与滴定终点的关系是（）。
A．两者越接近，误差越大B．两者越接近，误差越小C．两者必须吻合D．两者毫无关系3、滴定分析中，指示剂变色时，称为（）。
A．终点B．化学计量点C．中和点D．计量点4、测定试样中CaCO3的含量时，常采用下列哪种方法（）。
A．直接滴定法B．剩余滴定法C．置换滴定法D．间接滴定法5、滴定分析法主要用于（）。
A．仪器分析C．定性分析B．常量分析D．重量分析6、滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )A．反应必须定量完成B．反应必须有颜色变化C．滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系D．滴定剂必须是基准物7、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）A．化学计量点B．滴定误差C．滴定终点D．滴定分析8、直接法配制标准溶液必须使用（）A．基准试剂B．化学纯试剂C．分析纯试剂D．优级纯试剂9、硼砂（Na2B4O7•10H2O）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是（）。
A．偏高B．偏低C．无影响D．不能确定10、滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）。
A．10 mL B．20 mL C．30 mL D．40 mL11、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（）。
A．H2C2O4•2H2O B．Na2C2O4C．HCl D．H2SO412、下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是（）。
A．K2Cr2O7 B．H2SO4C．NaOH D．KMnO413、下列误差中，属于终点误差的是（）。
A．在终点时多加或少加半滴标准溶液而引起的误差B．指示剂的变色点与等量点（化学计量点）不一致而引起的误差C．由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而引起的误差D．终点时由于指示剂消耗标准溶液而引起的误差14、用高锰酸钾法测定钙，常用的滴定方式是（）。
A．返滴法B．氧化还原滴定法C．间接滴定法D．直接滴定法15、下列说法中，正确的是( )。
A．凡能满足一定要求的反应都能用直接滴定法B．一些反应太慢或没有适当指示剂确定终点的可以用返滴法C．凡发生副反应的均可采用置换滴定法D．一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法16、某基准物A的式量为200，用于标定0.1mol/L的B溶液，反应为2A + B = C，则每份基准物的称取量宜为（）克。
A．0.1～0.2 B．0.4～0.6 C．0.8～1 D．1.4～1.617、指示剂的变色点与化学计量点不相符引起的误差称为（）。
A．随机误差B．方法误差C．终点误差D．试剂误差18、下列说法中，正确的是（）。
A．滴定反应的外观特征必须明显B．滴定反应的速度要足够迅速C．计量点时溶液的pH=7 D．终点误差是终点时多加半滴标液所引起的误差19、配制NaOH标准溶液的正确方法是（）。
A．用间接配制法（标定法）B．用分析天平称量试剂C．用少量蒸馏水溶解并在容量瓶中定容D．用上述B和C20、T T/A表示的意义是（）。
A．1ml滴定液相当于被测物质的质量B．1ml滴定液中所含溶质的质量C．1L滴定液相当于被测物质的质量D．100ml滴定液中所含溶质的质量21、在滴定管上读取消耗滴定液的体积，下列记录正确的是A．20.1ml B．20.10ml C．20ml D．20.100ml22、用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定25.00ml NaOH溶液，终点时消耗20.00ml，则NaOH溶液的浓度为A．0.1000 mol·L-1B．0. 1250 mol·L-1 C．0.08000 mol·L-1D．0.8000 mol·L-1E．0.08 mol·L-123、已知准确浓度的试剂溶液称为A．基准试剂B．标定溶液C．标准溶液D．优质试剂24、滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（）。
A．反应有确定的化学计量关系B．反应速度必须足够快C．反应产物必须能与反应物分离D．有适当的指示剂可选择25、对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（）。
A．返滴定法B．间接滴定法C．置换滴定法D．使用催化剂26、将Ca2+沉淀为CaC2O4沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液直接滴定生成的H2C2O4，从而求得Ca2+的含量。
所采用的滴定方式是（）。
A．沉淀滴定法B．氧化还原滴定法C．直接滴定法D．间接滴定法27、欲配制500 mL 0.2 mol·L-1 HCl溶液，应量取12 mol·L-1浓HCl体积为（）。
A．0.84 mL B．4.2 mL C．8.4 mL D．12.6 mL28、硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若硼砂失去了少量的水分，则标定结果（）A．偏高B．偏低C．无影响D．不能确定29、已知浓度的标准NaOH溶液，因保存不当吸收了二氧化碳。
若用此NaOH溶液滴定HCl溶液，则对分析结果有何影响？（）A．无影响B．不确定C．偏低D．偏高30、已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为204.2 g·mol-1，用它作基准物质来标定0.1 mol·L-1 NaOH溶液时，如果要使消耗的NaOH溶液体积为25 mL左右，每份宜称取邻苯二甲酸氢钾（）左右。
A．0.1g B．0.2 g C．0.25 g D．0.5g31、下列优级纯试剂可作为基准物质直接配制标准溶液的是（）A．氢氧化钠B．浓硫酸C．高锰酸钾D．重铬酸钾32、标准溶液是（）A．不能直接配制的溶液B．浓度已准确知道的溶液C．只能用基准物质配制的溶液D．当天配制、当天标定、当天使用的溶液33、下列操作错误的是（）A．天平称量读数对小于lg称量应读到小数点后第四位B．滴定管读数应读取弯月面下缘最低点，并使视线与读点在一个水平面上C．滴定剂用量20mL以上，滴定管读数应准至0.00lmLD．滴定管读数前要检查管壁是否挂液珠、管尖是否有气泡34、下列操作正确的是( )A.用移液管移溶液到接受器时，管尖端应靠着容器内壁，容器稍倾斜，移液管应保持垂直B．为了操作方便，最好滴完一管再装操作溶液C．.固体物质可以直接在容量瓶中溶解、定容D．读取滴定管读数时，用手拿着盛装溶液的滴定管部分35、酸式滴定管不能盛装（）A．酸性溶液B．中性溶液C．碱性溶液D．有色溶液36、可作标定NaOH水溶液的基准物是（）A．优级纯试剂邻苯二钾酸氢钾B．优级纯试剂NaClC．优级纯试剂ZnO D．优级纯试剂H2C2O4·2H2O37、可作标定EDTA水溶液的基准物（）A．优级纯试剂邻苯二钾酸氢钾B．优级纯试剂NaClC．优级纯试剂ZnO D．优级纯试剂H2C2O4·2H2O38、可作标定AgNO3水溶液的基准物（）A．优级纯试剂邻苯二钾酸氢钾B．优级纯试剂NaClC．优级纯试剂ZnO D．优级纯试剂H2C2O4·2H2O39、在采用减重法称量某基准物质时，接收容器未经干燥，对试验结果的影响为（）A．正误差B．负误差C．无影响D．.影响不确定40、采用置换滴定法测定K2Cr2O7含量，Cr2072- + 6I-十l4H+ = 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O，I2+ 2S2032-= S4O62- + 2I-，K2Cr2O7与Na2S2O3的摩尔比为（）A．1: 2 B．1: 3 C．2：3 D．1: 6二、填空题1、根据反应类型的不同，滴定分析可分为四类方法、、、。
2、标准溶液是指的溶液3、T NaOH/HCl=0.003261g·mL-1，其含义为。
4、间接法制备标准溶液，常采用和两种方法来确定其浓度。
5、直接法配制标准溶液时，基准物质的纯度必须达到以上。
6、当标准溶液与被测物完全作用时，反应达到了。
7、滴定分析法的滴定方式有：、、、。
8、标准溶液的配制方法有和两种。
9、标准溶液浓度常保留_______________位有效数字。
10、滴定分析的计算依据是______________________________。
11、用标准溶液直接滴定试液的方法称为滴定法，它是的滴定方式。
12、在滴定分析中，滴定终点与理论上的等当点不可能恰好符合，它们之间的误差称为。
13、标定是指______________________________。
14、标定标准溶液的方法有、；能用于直接配制标准溶液的物质称为。
15、HCl 标准溶液应采用法配制，由于HCl具有性。
三、判断题1．（）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。
2．（）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
3．（）滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。
4．（）凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
5．（）溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。
6．（）测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。
7．（）纯度达到99.9%的试剂就可作为基准物质。
8．（）基准物质（试剂）必须有符合化学式的固定的组成（包括结晶水）。
9．（）滴定分析法要求滴定反应的反应速度足够快。
10．（）滴定分析要求滴定反应必须定量进行，通常要求反应的程度达到99%以上。
11．（）滴定反应要完全彻底，一般要求完成程度达99.9%以上。
12．（）基准物质应符合的条件之一是必须易溶于水。
13．（）基准物质应符合的条件之一是在高温下稳定。
14．（）一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法滴定。
15．（）滴定分析法主要应用于常量成分分析。
16．（）凡是纯净的物质都可作为基准物质使用。
17．（）滴定达到化学计量点时，反应的完全程度必须为100%18．（）K2Cr2O7等强氧化剂与Na2S2O3的反应无确定的化学计量关系，不能进行直接滴定。
19．（）在被测试液中，加入已知量过量的标准溶液与被测物反应完全后，再用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定方法为返滴法。
20．（）作为基准试剂，应符合的条件之一是试剂要为化学纯21．（）滴定分析法要求滴定剂和被滴物都要制成溶液。
22．（）滴定度是以每mL标准溶液相当于被测物的克数表示的浓度。
23．（）分析纯NaOH（固体）可用于直接配制标准溶液24．（）滴定终点与化学计量点不完全符合而引起的误差是终点误差。
25．（）滴定反应均具有确定的计量关系。