化学2020.4本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24S—32Ca—40Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。
下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是()A. 75%酒精B. 次氯酸钠溶液C. 生理盐水D. 过氧乙酸溶液2. 用化学用语表示SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为15的硅原子：1514SiB. 氟原子的结构示意图：C. SiF4的电子式：D. 水分子的比例模型：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC. Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D. FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2＋4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 澄清透明的酸性溶液中：Fe3＋、Cu2＋、SCN－、SO2－4B. 能使酚酞变红的溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、NO－3C.K wc（H＋）＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4D. c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、Mg2＋、SO2－4、NO－35. 用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是()A. 用图甲所示操作测定NaOH溶液的浓度B. 用图乙所示操作配制银氨溶液C. 用图丙所示装置吸收尾气中的SO2D. 用图丁所示装置检验产生的乙烯6. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 铝在稀硝酸中发生钝化B. 过量铁粉在Cl2中燃烧制取FeCl2C. N 2与O 2在放电条件下化合生成NO 2D. 新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu 2O7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. NO 2溶于水：3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NOB. 电解饱和食盐水：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑C. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OD. 向氨水中通入过量CO 2：2NH 3·H 2O ＋CO 2===2NH ＋4＋CO 2－3＋H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大。
X 、Z 同主族，Y 、W 同主族，且X 的原子半径小于Y ，Y 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是( )A. 原子半径：r(Y)<r(Z)<r(W)B. Y 的气态氢化物的稳定性比W 的弱C. X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物中只含有离子键D. X 可分别与Y 、W 形成含18个电子的分子9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A. Cu 2(OH)2CO 3(s)――→HCl （aq ）CuCl 2(aq)――→通电Cu(s)B. NaCl(aq)――→CO 2（g ）NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)C. Fe(s)――→H 2O （g ）高温Fe 2O 3(s)――→HCl （aq ）FeCl 3(aq) D. SiO 2(s)――→HCl （aq ）SiCl 4(l)――→H 2（g ）高温Si(s)10. 2019年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池发展做出贡献的三位科学家。
某浓差电池的原理示意如右图所示，可用该电池从浓缩海水中提取LiCl 溶液。
下列有关该电池的说法不正确的是( )A. 该装置可在提取LiCl 溶液的同时获得电能B. 电子由Y 极通过外电路移向X 极C. 正极发生的反应为2H ＋＋2e －===H 2↑D. Y 极每生成22.4 L Cl ，有2 mol Li ＋从b 区移至a 区不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列说法正确的是( )A. 在船身上装锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来避免船体遭受腐蚀B. 反应Hg(l)＋H 2SO 4(aq)===HgSO 4(aq)＋H 2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0C. 将纯水加热至较高温度，K w 变大、pH 变小、呈酸性D. 在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成 3 mol I 2转移的电子数为6×6.02×102312. 芘经氧化后可进一步用于染料合成。
芘的一种转化路线如下：下列叙述正确的是()A. 芘的分子式为C16H10B. 甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上C. 甲在一定条件下可发生加成反应和银镜反应D. 1 mol乙与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH13. 根据下列实验操作和现象能得到的相应结论中正确的是()选项实验操作和现象实验结论A 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，白色沉淀不消失原溶液中有SO2－4B 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊酸性：醋酸>碳酸>苯酚C 向1溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后滴入少量AgNO3溶液，出现褐色沉淀1溴丙烷中混有杂质D向浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀(Ag2S)K sp (Ag2S)<K sp(Ag2CO3) 14. 25 ℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：化学式HCN H2CO3CH3COOH电离平衡常数 6.2×10－10K1＝4. 4×10－7K2＝4.7×10－111.8×10－5下列有关微粒浓度的说法正确的是()A. pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)B. 浓度均为0.1 mol·L－1NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：2c(Na＋)＝3c(HCO－3)＋3c(CO2－3)＋3c(H2CO3)C. 0.2 mol·L－1 HCN溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)D. 浓度均为0.1 mol·L－1CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COOH)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(OH－)15. 乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式如下：CH3COOCH3(l)＋C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)＋CH3OH(l)已知v正＝k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆＝k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中k正、k逆为速率常数(受温度影响)，x为各组分的物质的量分数。
反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1∶1投料，测得338 K、343 K、348K三个温度下CH3COOCH3转化率(α)随时间(t)的变化关系如右图所示。
下列说法正确的是()A. 该反应的ΔH>0B. 348 K时，该反应的平衡常数为1.8C. A、B、C、D四点中，v正最大的是DD. 在曲线①、②、③中，k正－k逆最大的曲线是①第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (12分)以红土镍矿(含NiO及铁、镁、硅的氧化物等)为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如下：(1) “酸浸”时，H2SO4稍过量的目的是________。
(2) “氧化”时，Fe2＋发生反应的离子方程式为________。
(3) “沉铁”时生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，该反应的化学方程式为________。
(4) “沉镁”时，需综合考虑镁去除率和镍损失率。
不同pH下镁去除率和镍损失率如右图所示。
①应控制反应体系的pH约为________(填字母)。
A. 5.0B. 6.0C. 6.5②已知K sp(MgF2)＝7.4×10－11。
要使“沉镁”所得滤液中c(Mg2＋)≤7.4×10－7mol·L －1，则应控制滤液中c(F－)不低于________。
(5) “沉镍”所得滤液中，可循环使用的主要溶质为________(填化学式)。
17. (15分)化合物F是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如下：(1) C中的含氧官能团名称为________和________。
(2) A→B的反应类型为________。
(3) D的分子式为C15H18O6，写出D的结构简式：________。
(4) 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；②苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢。
(5) 请写出以H2C===CH2、H2C(COOC2H5)2、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有饥溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)工业中将含有较多Ca2＋、Mg2＋的水称为硬水。
测定某水域的钙硬度、镁硬度(每升水中含Ca2＋或Mg2＋的质量，单位：mg·L－1)的过程如下：①取50.00 mL水样，控制溶液的pH＝10，以铬黑T为指示剂，用0.010 00 mol·L－1EDTA 标准溶液滴定硬水中钙和镁的总含量至终点，消耗EDTA标准溶液30.00 mL。
②另取50.00 mL水样，加入10% NaOH溶液至pH＝12.5，加入钙指示剂，用0.010 00 mol·L－1EDTA标准溶液滴定硬水中钙的含量至终点，消耗EDTA标准溶液20.00 mL。
已知：Ca2＋、Mg2＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1。
(1) 向硬水中加入石灰，可使Ca2＋、Mg2＋沉淀，以达到软化硬水的目的。
写出Ca(OH)2和Ca(HCO3)2反应的化学方程式：________________________________________。