高考化学模拟测试卷（含答案解析）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法中不正确的是()A. 油脂的皂化反应一定产生甘油B. 区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味C. 医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖D. 营养物质−蛋白质、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应2. 某工业废水仅含有下表离子中的4种(少量存在的离子不考虑)：阳离子K+、Cu2+、Fe3+阴离子Cl−、CO32−、SO42−、SiO32−、NO3−某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取废水少许加入过量稀盐酸溶液，有气体生成，无沉淀生成Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成下列推断不正确的是()A. 该溶液为无色液体B. Ⅱ中沉淀一定不是BaCO3C. 整个实验过程均无氧化还原反应发生D. 溶液中一定含有Cl−3. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是()A. 迷迭香酸属于芳香烃B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C. 1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应D. 迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应4. 为达到下列实验目的，对应的实验操作以及相关说明均正确的是 ()选项实验目的实验操作相关说明A 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体将溶液蒸干，获得AlCl3晶体B提取碘水中的碘用乙醇做萃取剂，碘从水溶液中转移到乙醇中分离C实验室制取乙酸乙酯乙醇和乙酸在加热的条件下反应，饱和Na2CO3溶液中出现油状液体D除去CuSO4溶液中Fe3+混合液中加入CuO固体调节pH，加热使Fe3+转换为沉淀除去A. AB. BC. CD. D5. 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号A B C D E原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、−2−2A. E2−与B3+的核外电子数不可能相等B. 氢化物的稳定性H2D>H2EC. 最高价氧化物对应水化物的碱性A<CD. 离子半径大小A+<E2−6. 如图是三种酸对Fe−Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A. Cr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe−Cr合金的腐蚀性最强B. Cr含量等于13%时，三种酸对Fe−Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4>HCl>HNO3 C. 随着Fe含量的增加，Fe−Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱D. 稀硫酸对Fe−Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强7. 常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol/L、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲线如图所示，图中横坐标a表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。
下列说法错误的是()A. pH突跃最大的酸，其酸性最强B. 滴定HY，当pH=7时，0.5<a<1.0C. 分别滴定至a=1.0时，三种济液中存在c(Na+)=c(X−)=c(Y−)=c(Z−)D. HX的电离平衡常数Ka>10−3二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8. 为了探究某矿物X(仅含3种元素)的组成和性质，现设计并完成如下实验．请回答：(1)X中除了含Fe元素以外，还含有的元素是______(2)X的化学式是______(3)酸性的溶液B在空气中长时间放置会变为黄色，请写出该反应的离子方程式______．三、简答题（本大题共4小题，共51.0分）9. (一)已知碳酸的电离平衡常数约为Ka1=4×10−7，Ka2=5×10−11，HCN电离平衡常数约为6×10−10。
(1)比较给出H+能力的相对强弱：H2CO3______ HCN。
(填“>”、“<”或“=”)(2)用一个离子方程式说明CO32−和CN−结合H+能力的相对强弱______ 。
(二)某工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：(3)写出反应①的离子方程式______ 。
(4)写出反应②的离子方程式______ 。
(5)以石墨为电极，通过电解熔融Al2O3可制得金属铝。
电解池中接电源负极的一极的电极反应式是______ 。
(6)将溶液1与溶液2混合，观察到有白色沉淀生成，写出生成白色沉淀的离子方程式______ 。
10. 减少二氧化碳的排放、捕集利用二氧化碳是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)以金属钌作催化剂可以从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，其转化如图所示。
如图所示转化中，由第1步至第4步生成1mol CH3OH(l)的反应热(△H)依次是akJ⋅mol−1、bkJ⋅mol−1、ckJ⋅mol−1、dkJ⋅mol−1，则该转化总反应的热化学方程式是______ 。
(2)工业上用CO2和H2反应合成甲醚：2CO2(g)+6H2(g)催化剂CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0。
①向一绝热恒容密闭容器中，加入2mol CO2和5mol H2发生上述反应，能够说明该反应达到平衡状态的是______ (填字母)。
a.2υ(CO2)=υ(CH3OCH3)b.容器内气体密度保持不变c.容器内温度保持不变d.容器内n(CO2)n(H2)比值保持不变②在催化剂存在的恒容密闭容器里，保持CO2、H2初始加入量不变，测得在不同温度下，反应相同的时间，容器内H2的物质的量与温度的关系如图1所示。
氢气的物质的量在温度高于800K后增大的可能原因是______ (写出一条即可)。
(3)一定条件下，CO2与NH3可合成尿素[CO(NH2)2]：2NH3(g)+CO2(g)催化剂CO(NH2)2(g)+H2O(g)。
某温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中，按不同氨碳比加入总量为3mol的CO2和NH3混合气体发生反应。
反应达到平衡时有关量随氨碳比的变化曲线如图2所示。
其中，c表示尿素在平衡体系中的体积百分比。
①表示NH3转化率的曲线是______ (填“a”或“b”)；②M点对应的百分比y=______ (保留三位有效数字)。
(4)科研人员通过电解酸化的CO2制备CH3OCH3，装置如图所示。
电解过程中，阴极的电极反应式为______ ，产生1mol2时，通过质子交换膜的质子的物质的量为______ 。
11. 氨酸络合剂指含有−N(CH2COOH)2基团的有机化合物，它是一类具有广泛络合性能和强的络合能力的络合剂。
Ⅰ、NH(CH2COOH)2Ⅱ、N(CH2COOH)3Ⅲ、(HOOCCH2)2N−CH2−CH2−N(CH2COOH)2(1)基态氮原子价电子排布式为______。
(2)NH3、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为______。
(3)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都可以与Cu2+形成络合物①铜元素位于元素周期表第四周期第______族。
②预测______(填编号“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”)与Cu2+形成的络合物最稳定。
(4)下列说法正确的有______。
A.在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N原子采取的都是sp3杂化B.在Ⅱ中C元素的电负性最大C.在Ⅲ中C−N−C键角是107°18′D.在Ⅲ中N元素的第一电离能最大E.在Ⅲ中碳氧键的键能均相等(5)某杂志报道了一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性CO2电化学还原为甲醇的非金属电催化剂。
磷化硼熔点特别高，处于极高温的空气环境时也具有抗氧化作用。
其晶胞结构如图所示。
①磷化硼晶体中与硼原子距离最近且相等的硼原子数为______。
②若图中A处磷原子坐标为(0,0,0)，D处磷原子坐标为(1,1,0)，则E处的硼原子坐标为______。
③已知磷化硼晶胞中A处磷原子与D处磷原子间的距离为apm，则硼原子与最近磷原子的核间距为______pm。
12. 罗非昔布(结构如图化合物L)是一种新型非甾体抗炎药，由于其良好的抗炎活性及安全性，对其进行合成优化和结构衍生一度成为人们研究的热点，其中一条合成路线如图。
已知：①②请回答以下问题：(1)化合物B的名称为______，化合物F的官能团的名称为______。
(2)C+D→E的反应类型为______。
(3)已知1mol E反应只生成1mol F和1mol G，则G的结构简式为______。
(4)写出H→I的反应方程式______。
(5)化合物K的结构简式为______。
(6)符合下列要求的化合物F的同分异构体一共有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱含有六组峰的化合物的结构为______。
a.仅含有苯环一种环状结构且苯环上含为2个取代基b.含有羧基c.能发生银镜反应参考答案与解析1.【答案】D【解析】解：A.油脂的成分为高级脂肪酸甘油酯，油脂碱性条件下水解反应为皂化反应，则皂化反应生成高级脂肪酸盐与甘油，油脂的皂化反应一定产生甘油，故A正确；B.棉花的主要成分为纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧时蛋白质有烧焦的羽毛气味，则区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味，故B正确；C.NaOH溶液和CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有砖红色的氧化亚铜沉淀生成，医学上常用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖，故C正确；D.人体需要的营养物质，蛋白质水解生成氨基酸，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，脂肪在一定条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，葡萄糖是单糖，不能水解，故D错误；故选：D。
A、油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油为皂化反应；B、灼烧时蛋白质有烧焦的羽毛气味；C、新制的氢氧化铜与葡萄糖在加热条件下反应生成砖红色沉淀；D.葡萄糖是单糖，不能水解。
本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生产、生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。
2.【答案】D【解析】Ⅰ.取废水少许加入过量稀盐酸溶液，有气体生成，无沉淀生成，气体为CO2，则一定含CO32−、一定不含SiO32−，阳离子一定不含Cu2+、Fe3+；Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，因I中盐酸足量，白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含SO42−；根据溶液不显电性，则溶液中一定含有K+，工业废水仅含有下表离子中的4种，则一定含有Cl−或NO3−中的一种；综上，工业废水一定含有的4种离子为K+、CO32−、SO42−、Cl−或NO3−中的一种，一定不含有Cu2+、Fe3+、SiO32−，以此来解答。