2021届石家庄市高中毕业班教学质量检测(一)化学注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，把答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡-并交回。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.实验室中下列做法正确的是A.将铁屑、苯和溴水混合制备溴苯B.用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶C.用量简量取7.80 mL NaCl溶液D.盛放汽油的容器贴上标志2.下列叙述不涉及分解反应的是A.电解法制备铝单质B.“侯氏制碱法"制备纯碱C.酿酒过程中淀粉转化为葡萄糖D.《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲"所述过程3.下列说法正确的是A.油脂有油和脂肪之分,但都属于酯B.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的4.下列说法一定正确的是A.电解质的电离需要通电B.物质熔化的过程不破坏化学键C.由同种元素组成的物质是纯净物D.离子反应的本质是体系中某些离子浓度的降低5.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X、Z同主族且质子数之比为1:2, Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱。
下列说法正确的是A.简单离子半径:Z>X> YB.常温下，W的氯化物均为气体C. X、Z形成的化合物可用作食品漂白剂D.工业上常用W单质作还原剂冶炼Y单质7.焦性没食子酸在气体分析中可用作氧的吸收剂，其结构简式为下列关于焦性没食子酸的说法错误的是A.所有原子可能共平面B.含有三种极性共价键C.熔点高于茉的原因为其键能总和更大D.相同条件下，在乙醇中的溶解度大于在二硫化碳中的溶解度8.在实验室中模拟海水提溴的流程如下，下列说法正确的是A.步骤I中需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯B.步骤II中可用热空气或水蒸气吹出溴，用纯碱溶液吸收C.步骤III中若忘加沸石，应立刻补加D.制得的液溴应水封保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中9.以市售高岭土(化学成分: Al2O3 、SiO2和H2O)为原料制备碱式氯化铝[Al2(OH)n C16-n]的工艺流程如下:已知:①结构不同的Al2O3在酸中的溶解性差别较大;②训节AlCl3溶液的pH为4.2 ~ 4.5,沉降可得碱式氯化铝。
下列说法错误的是A.“焙烧"有助于改变高岭土中Al2O3的结构，使其更易溶于酸B.“酸溶”时可用2 mol·L-1的硫酸代替4 mol·L-1的盐酸C.“蒸发浓缩"、“稀释”的目的为调节溶液的pHD.破式氯化铝可用于净水但不能用于杀菌10.可利用电化学原理处理含铭废水和含甲醇废水，装置如下图所示。
下列说法错误的是A. a极为该电池的负极B.微生物能加快甲醇的反应速率C. a极的电极反应为CH3OH- 6e- + 8OH-= CO32- + 6H2OD.放电过程中，b极附近pH升高二、选择题:本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列操作能达到实验目的的是12.碳酸亚乙酯(VC) .碳酸二甲酯(DMC)和碳酸甲乙酯(EMC)是几种商业化锂离子电池的电解质成分，其结构简式如下。
下列说法错误的是A.1 mol物质完全燃烧的耗氧量: EMC> VC > DMCB. VC的分子式为C3H2O3C. DMC与EMC互为同系物D. EMC的同分异构体中,既能与NaHCO3容液反应,又能发生缩聚反应的有5种(不不含立体异构)13.采用哪气一电解生物浮床法，可将河道水体中的NH4+、H2PO4-等离子转化为MgH4PO4、Mg3(PO4)2等沉淀，以实现水体高营养化治理，原理如下图。
通电一段时间后，生物质碳中发现大量块状白色沉淀。
下列说法错误的是A.电解过程中，NH4+向石墨电极区迁移B.阳极发生的主要电极反应为Mg- 2e -=Mg2+C.电解过程中.水体的pH将会降低D.当电路中通过1 mole-时.理论上阴极产生1.2 L(标准状况)气体14.三级澳丁烷在乙醇中溶剂解的反应进程中的能最变化如图所示。
下列说法错误的是A.三级澳丁烷在乙醇中溶剂解的总反应属于取代反应B.三级澳丁烷在乙醇中溶剂解的总反应速率由反应决定C.适当升温，三级溴丁烷的转化率增大D.适当升温，三级溴丁烷在乙醇中溶剂解正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度15.25°C时，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1某二元弱酸H2X溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A. H2X的第一步电离方程式为H2XƒHX-+H+B. b点溶液中(H2X)>c(X2-)C. c点溶液中c (Na+)=c(X2-)+(HX- )+ c(H2X)D.水的电离程度:a<b<c三、非选择题:本题共5小题，共60分。
6. (12分)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)是一种重要的络合剂，其熔点为101°C,易溶于水，受热脱水，170°C以上分解。
工业上可利用下图所示原理制备草酸晶体。
请回答:(1)“高压，加热"时的容器不能选用瓷质容器.理由为__________.(用化学方程式表示)。
(2)“铅化法“中可循环利用的物质为________ ;一系列操作为_______________。
(3)与“钙化法"相比。
“铅化法"制备的草酸品体更纯，但其不足之处为_____________。
(4)某同学利用如下装置.探究草酸晶体分解的产物中是否含有CO。
①上述装置依次连接的合理顺序为__________. (按气流方向，用小写字母表示);装置D反应管中盛有的物质是_________________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________。
17. (12分)合成气是重要的有机合成原料，主要组分为CO和H2。
工业上常用天然气为主要原料通过湿法重整或千法重整制备合成气，反应原理如下:(1)∆H4=______________________。
(2)800°C时，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入2 mol CH4(g)和3 mol CO2(g)进行干法重整.5 min时达到平衡，此时容器中CH4(g)的体积分数为25%。
①能说明上述反应达到平衡状态的是________________ (填选项字母)。
A.容器内气体密度保持不变B. CO与H2的物质的量之比保持不变C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D. CH4与H2的生成速率之比为1:2②0～5 min内,v(CO)=________ ; 该反应的平衡常数K=__________。
(3)若按照n(CH4) ：n(H2O)=1 :3投料进行湿法重整，相同压强下,实验测定CH4(g)平衡转化率和CO2(g)平衡产率随温度的变化关系如图所示。
图中表示CH4(g)平衡转化率的曲线是_________; T1温度前后,曲线b先升高后降低的原因为______________________________________。
18. (12分) 以某锂矿石(主要成分为Li2CO3还含有Na+、Ca2+、Fe2+、Fe3+, Al3+、Cl-及SiO2) 为原料制备高纯Li2CO3,其工艺流程如下图所示:已知:相关物质的溶度积常数如下表所示:(1)“研磨”的目的是________;“滤渣1"的主要成分是__________。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______________。
(3) “调pH"时可将______________离子沉淀完全。
(4)“除杂” 时加入适量稀Na2CO3溶液的作用为_________________。
(5)“碳化” 、“"加热分解” 是提高Li2CO3纯度的重要步骤，“碳化” 时发生反应的方程式为___________________________________。
(6)“碳化”时固波质量体积比、反应温度对Li2CO3纯度和转化率都有影响，结合下图，判断合适的反应条件为___________________________。
19. (12分)一种活性氧食器消毒剂的主要成分是过碳酸钠(x Na2CO3·y H2O2)。
过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，50°C开始分解。
某实验小组同学对过碳服钠的制备、组成与性质进行了探究。
(一)过碳酸钠的制备实验险室用Na2CO3与稳定制的混合溶液5﹪的H2O2液化合制备过碳酸钠，实验装置如下:(1)仪器m的名称为_______________。
(2)恒压滴液漏斗盛装的药品是________________。
(3)下列可用作稳定剂的是______________. (填选项字母)。
A. FeCl3B. CH3COOHC. Na3PO4D. MnO2(4)为更好的控制反应温度，采用的合适加热方式是____________________。
(二)过碳酸钠(x Na2CO3·y H2O2 )组成的测定(5)采用加热法可测定过碳酸钠(x Na2CO3·y H2O2)的组成。
称取ag过碳酸钠固体样品，加热至恒重后，冷却，称量固体质量为bg.通过上述数据计算:y=_______用含a、b的代数式表示)。
(三)过碳酸钠的性质活性氧食器消毒剂可用于清洗杯温，使用说明如图所示:(6)使用时，需要使用80°C以上热水的原因为_________________________。
(7)使用时会迅速产生大量气泡，实验室检验该气体的方法为_______________。
20.(12分)冷轧废水中含有的Cr(VI)毒性很大，某小组欲将该废水中的Cr元素以K2Cr2O7形式进行回收。
请回答:(1)探究Cr(VI)的存在形式C(VI)在水溶液中酒常有CrO42-和Cr2O72-两种存在形式，该废水中两种离子的浓度与溶液pH 的关系如图1所示。
①CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为__________②表示c(Cr2O72-)变化的曲线为_____，该反应的平衡常数为______(2) Cr(VI)转化为Cr(OH)3在pH=4时，向该废水中加人Na2SO3溶液将Cr( VI)还原为Cr2+,然后再向其中加入浓氨水调节溶液pH。