高三化学教学质量检测试题(doc 9页)更多资料请访问.(.....)此资料来自：.（....）联系电话：020-.值班手机：提供50万份管理资料下载3万集企业管理资料下载1300GB高清管理讲座硬盘拷贝更多企业学院：...../Shop/《中小企业管理全能版》183套讲座+89700份资料...../Shop/40.shtml 《总经理、高层管理》49套讲座+16388份资料...../Shop/38.shtml 《中层管理学院》46套讲座+6020份资料...../Shop/39.shtml 《国学智慧、易经》46套讲座...../Shop/41.shtml 《人力资源学院》56套讲座+27123份资料...../Shop/44.shtml 《各阶段员工培训学院》77套讲座+ 324份资料...../Shop/49.shtml 《员工管理企业学院》67套讲座+ 8720份资料...../Shop/42.shtml 《工厂生产管理学院》52套讲座+ 13920份资料...../Shop/43.shtml 《财务管理学院》53套讲座+ 17945份资料...../Shop/45.shtml 《销售经理学院》56套讲座+ 14350份资料...../Shop/46.shtml 《销售人员培训学院》72套讲座+ 4879份资料...../Shop/47.shtmlC.用加酶洗衣粉可以洗毛料衣服，水温越高效果越好D.用硫酸亚铁和氯气处理水，既能杀菌消毒又可去除水中的悬浮物2.下列粒子能促进水的电离平衡的是A.Al3＋B.C.D.3.下列装置或操作与实验目的相符的是① ②③ ④A.①—收集并测量Cl2的体积 D.④—用铜和稀硝酸制取少量NOB.②—分离乙醇和水C.③—向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液制取Fe(OH)24.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A.25℃时，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH－B.常温常压下，2.24L NO2气体含有0.1NA个分子C.10.6gNa2CO3固体中含有0.1NA个CO32－离子D.0.1molFe加入足量盐酸中，Fe完全溶解时失去0.3NA个电子5.铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。

不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。

下列叙述错误的是A.K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶B.污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C.人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性D.1mol Cr2O72－得到6mol电子时，还原产物是Cr3+6.美国科学家在《科学》杂志上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子结构”——Al13和Al14。

已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。

下列说法正确的是A.Al13和Al14互为同位素B.Al13和Al14“超级原子”内原子间通过离子键结合C.All4容易失去2个电子而形成稳定的All42＋D.Al13具有较强的还原性，容易失去电子而形成阳离子7.在下列各溶液中，离子可能大量共存的是A.无色溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－B.水电离产生的c(H＋)=1×10－12mol·L―1的溶液：Mg2＋、Na＋、Cl－、HCO3－C.含有0.1 mol·L－1NH4＋的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、SO42－D.与Al反应生成H2的溶液中：Ca2＋、Fe2＋、NO3－、Cl－8.香豆素-4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器，其结构简式如图，下列有关叙述正确的是A.分子式为C10H9O3B.能与溴水发生取代反应、加成反应C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol香豆素-4最多能与含2molNaOH的溶液反应9.下列排列顺序正确的是A.失电子能力：Li＞Na＞KB.离子半径：Na＋＞Mg2＋＞O2－C.得电子能力：P＞S＞ClD.结合H＋能力：OH－＞HCOO－＞Cl－10.下列方程式与所述事实相符且正确的是A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgB.H2S在水溶液中电离：H2S＋H2O HS－＋H3O＋C.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OD.向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液制取胶体：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋11.进行下列反应后，所得溶液中一定只含一种溶质的是A.将Na2O、Na2O2和MnO2的混合物投入足量水中B.Fe3O4溶于适量的稀盐酸中 C.向FeCl3溶液中加入Cu粉至恰好完全反应D.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至沉淀恰好溶解12.小明利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图。

下列有关该电池工作时的说法错误的是A.铝罐将逐渐被腐蚀B.电子流向为铝质汽水罐→导线→扬声器→导线→炭棒C.食盐水中的Na＋向炭棒移动D.炭棒上发生的反应为：2H＋＋2e－=H2↑13.在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积同浓度的弱酸HA溶液，反应后溶液中各离子的浓度关系错误的是A.c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)B.c(Na＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)C.c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)14.一定条件下，某密闭容器中充入物质的量相等的A、B两种气体，发生反应：A(g) + B(g)2C(g)。

达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下两图所示。

下列说法中正确的是A.30min时减小容积B.40min时加入催化剂C.正反应为吸热反应D.0～20min内 A的平均反应速率为0.05mol·L－1·min－115.已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－197 kJ·mol－1。

在容积相同的甲、乙、容器SO2(mol)O2(mol)氦气(mol)达平衡时实际热效应(kJ·mol-1)甲 2 1 0 △H l乙 1 0.5 0 △H 2丙 1 0.5 l △H 3A.△H l=－197 kJ·mol-1B.△H 2=△H3C.△H l=2△H 2D.△H l＞△H 3第Ⅰ卷选择题答题卡题号1 2 3 4 5 6 7 8答案题号9 10 11 12 13 14 15答案第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、（本大题包括2小题，共14分）16（8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C、D两种元素能形成一种淡黄色固体化合物M，M 的焰色反应为黄色。

回答下列问题：（1）A和B两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），以下事实可以说明该结论的是（填写编号）。

①常见单质的沸点高低②气态氢化物的稳定性大小③最高价含氧酸的酸性强弱（2）写出AC2与M反应的化学方程式为。

（3）在10mL 2mol·L－1 B的最高价含氧酸稀溶液中，至少加入 3 mol·L－1的硫酸 mL和足量的铜片，才能使含B的酸根离子完全转化为气体。

17(6分)pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10－３mol·L－1，则pC=－lg（1×10－３）=3。

H2CO3溶液的pC-pH关系如图。

请回答下列问题：（1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为。

（2）已知碳酸溶液中存在平衡:H2O＋CO2H2CO3H++HCO3－。

当溶液pH由5减小到0时，溶液中H2CO3的pC基本不变的原因是。

（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液。

如浓度均为0.1mol·L－１的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3－H++CO32－移动，溶液中H+浓度变化不大。

根据上述信息，下列不能形成缓冲溶液的是。

A.碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液B.醋酸和醋酸钠的混和溶液C.硫酸和硫酸钠的混合溶液D.氨水和氯化铵的混和溶液三、（本大题包括2小题，共20分）18(10分)某化工厂利用含铁的矿物质A制取水合盐G的流程如图所示。

已知：B 中氧元素的质量分数为30%，气体C是形成酸雨的污染物之一。

(1) A中主要成分的化学式可能为（只写一种）。

(2)操作a过程中（能、不能）将F溶液直接蒸干。

(3)确认F溶液中不含有Fe3＋的方法是___________ ___。

(4)反应①中存在多种反应，请写出其中属于非氧化还原反应的离子方程式___ ___。

(5)工业上反应C→D的化学方程式是_________ _____。

19(10分)一定条件下，碳碳双键、三键通过臭氧化并经锌和水处理可发生以下反应：1mol CH3CH=CHC≡CCH3通过臭氧化并经锌和水处理可生成A、B和HOOC—CHO各1mol，已知A与氢气不反应。

回答下列问题：（1）HOOC—CHO与H2在一定条件下反应产物的结构简式为，其产物在浓硫酸催化和加热条件下生成的六元环状有机物结构简式为。

（2）液体B与新制Cu(OH)2悬浊液加热反应的化学方程式为，该反应类型是。

（3）分子式为C4H8的烯烃同分异构体分别通过臭氧化并经锌和水处理得到的产物中，相对分子质量最小的有机物名称是。

（4）某有机物由C、H、N三种元素组成，且与A相对分子质量相等，则该有机物的分子式为_____________。

四、（本大题包括2小题，共21分）20（11分）某化学兴趣小组设计实验验证二氧化锰和浓盐酸制备的Cl2中含有水蒸气和HCl。

（1）甲同学设计如图装置：①请按实验目的连接装置：b→g→h→→→→→a（填导管口字母）。

②装置C、E的作用依次是，。

（2）乙同学认为即使A装置中有白色沉淀产生，也不能说明一定含有HCl存在。

他提出在C和A两个装置之间再增加一个装置，装置中放入某种湿润的试纸就可判断甲同学的设计是否有缺陷，你认为这种试纸是。

（3）丙同学认为不需要增加装置，只需要把A装置中的试剂换成，出现现象，说明甲的检验不可靠。

（4）该实验小组欲粗略测定反应后溶液中盐酸浓度，他们将反应后溶液冷却过滤，取滤液10.0mL装入锥形瓶用1.00mol/L标准NaOH溶液滴定。

①甲同学选用酚酞作指示剂滴定，当出现现象时表明达到滴定终点。

②乙同学查阅资料知Mn(OH)2难溶解于水，能溶解于酸，故他认为不需要添加指示剂，当出现现象就认为达到滴定终点。