得胜中学高三化学第一章单元测验（满分100 分，时间100 分钟）1、将反应Mn2+ + BiO3- + H+−→ MnO4- + Bi3+ + H20 配平后，H+的化学计量数为（）A、8B、10C、14D、302、在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中，还原性最强的物质是( )A、Cl2 B、NH3C、NH4Cl D、N23、在反应 KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是() A、1：5 B、5：1 C、6：1 D、1：64、下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( )A、Br―→Br2 B、Cr2O72―→Cr3＋C、S2―→HS―D、NO3―→NO5、在xR2＋+y H＋+O2 =m R3＋+n H2O 的离子反应中，m 的值为 ( )A、2xB、4C、y/2D、4n6、有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。

已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。

则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为（）A．4：1 B．2：1 C．3：1 D．1：17、10．将KCl 和CrCl3 两种固体混合物共熔制得化合物X，X 由K、Cl、Cr 元素组成。

将1.892gX 中Cr 元素全部氧化成Cr2O72－, Cr2O72－可过量的 KI 中氧化出 2.667g I２，反应离子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I２＋7H2O，如果取溶有1.892g X 的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52g AgCl 沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为（）A K3Cr2Cl7B K3Cr2Cl5C K3Cr2Cl9D K2CrCl48、已知（1）硫酸铜 + 碳酸钠：主要反应 Cu2+ +CO32- +H2O=Cu(OH)2↓+CO2次要反应：Cu2+ + CO32- =CuCO3↓ （2）硫酸铜+硫化钠：主要 Cu2+ + S2- =CuS↓次要反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓+ H2S 下列几种物质溶解度大小比较正确的是（）A、Cu(OH)2>CuCO3>CuS B、Cu(OH)2<CuCO3<CuSC、CuS >Cu(OH)2>CuCO3D、CuS <Cu(OH)2<CuCO39、有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液 600mL，其中c(SO42-) =0.1mol·L-1投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有 Cu、Fe，但不含 Zn ，溶液中还有 0.01molFe 2+离子。

据此可知投入的锌粉质量是（ ）A 、13gB 、9.75gC 、6.5gD 、3.25g 10、能共存于同一溶液中，加入少量氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入少量盐酸也有沉淀生成的是 （ ）A 、K + Fe 3+ NO 3- SiO 32-B 、HCO 3- Cl -Ba 2+ Na + C 、Ag +，H 2PO 4- NO 3- K + D 、Al 3+ AlO 2- Cl - Na +11、下列说法正确的是 ( )A 、凡是难溶于水的化合物都是弱电解质B 、凡是易溶于水的化合物都是强电解质C 、在弱电解质溶液中，弱电解质分子与其电离出的离子共存D 、任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应时，都可用离子方程式H ＋+OH ― =H 2O 表示 12、能用 Cu 2＋+S 2― =CuS↓ 表示的化学反应是 ( )A 、硫酸铜溶液和氢硫酸反应B 、氢氧化铜和硫化钾溶液反应C 、氯化铜溶液和硫化钠溶液反应D 、氢氧化铜和氢硫酸反应 13、下列离子方程式中错误的是 ( )A 、铁跟稀硫酸反应 Fe+2H +==Fe 2++H 2↑B 、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应 2H ++CO 32― ==H 2O+CO 2↑C 、醋酸与氢氧化钾溶液 CH 3COOH+OH －==CH 3COO ―+H 2OD 、碳酸镁跟硫酸反应 MgCO 3+2H +==Mg 2++H 2O+CO 2↑ 14、NaHCO 3 和 NaHSO 4 的稀溶液混合，实际参加反应的离子是 ( )A 、H ＋和 CO 32―B 、HCO 3―和 HSO 4―C 、HCO 3―和 SO 42―D 、HCO 3―和 H ＋15、已知下列两个热化学方程式：2H 2 (g )+ O 2 (g ) = 2H 2O (l ); ∆H = -571.6kJ / molC 3 H 8 (g )+ 5O 2 (g ) = 3CO 2 (g )+ 4H 2O (l ); ∆H = -2220kJ / mol实验测知氢气和丙烷的混合气体有 5mol ，完全燃烧时放热 3847kJ ， 则混合气体中氢气与丙烷的体积比是 ( ) A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:116、已知：CH 4(气)+2O 2(气)=CO 2(气)+2H 2O(液)；ΔH=-Q 1；2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O(气)；ΔH=-Q 2；2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O(液)；ΔH=-Q 3。

常温下取体积比 4:1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为 ( ) A.0.4Q 1+ 0.05Q 3 B. 0.4 Q 1+0.05Q 2C. 0.4 Q 1+ 0.1Q 3D. 0.4 Q 1+0.2Q 2 根据下列叙述回答 4—6 题能源可划分为一级能源和二级能源。

自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H 2O(液)=2H 2(气)+O 2(气)；ΔH=+517.6kJ/mol 17、下列叙述正确的是 ( )A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是二级能源D.焦炉气是一级能源18、已知 2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O(液)；ΔH=-571.6kJ/mol 。

CH 4(气)+2O 2(气)=2H 2O(液)+CO 2(气)；ΔH=- 890.3kJ/mol 。

1g 氢气 和 1g 甲烷分别燃烧后，放出热量之比最接近 ( ) A.1:3.4 B. 1:1.7 C.2.5:1 D.4.6:1 19、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方法不正确的是 ( )A. 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源，这种说法是错误的B. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气 20、已知 298K 时 2SO 2(g)+O 2(g)==2SO 3(g)；ΔH=-197kJ/mol 。

在相同温度下，向密闭容器中通入 2molSO 2 和 1molO 2 达到平衡时放出热量 Q 1； 向另一相同体积的密闭容器中通入 1molSO 2 和 0.5molO 2.达到平衡时放出热量 Q 2 ，则下列关系式正确的是 ( )A.Q 2＝Q 1/2B.Q 2＞Q 1/2C.Q 2＜Q 1＜197kJD.Q 1=Q 2＜197Kj第二卷 非选择题21、（7 分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含 K +、Fe 3+、Ag +、NO 3-、Cl -、OH -六种离子。

甲厂的废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。

乙厂的废水中含有另三种离子为 、 、 。

如果加一定量 （选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属 （填写元素符号）。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有 ，可用来灌溉农田。

答案：（OH -、K +、Cl -； Fe 3+、Ag +、NO 3- ； F e ； Ag ； Fe 3+、Ag +、OH -、Cl -； K +、NO 3-）22、（5 分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步22 2 2 3电离程度远大于第二步，第二步电离程度远大于第三步……，现有 HA 、H 2B 、H 3C 三种一元、二元、三元酸，它们之间能发生如下反应：HA + HC 2-（少量）== A - + H C -2A - + H B （少量）==2HA + B2-H C - + H B （少量）==H C + HB - 根据“较强酸 + 较弱酸盐 == 较弱酸 + 较强酸盐”的规律，回答下列问题：⑴在相同条件下，HA 、H 2B 、H 3C 三种酸中酸性最强的是 。

⑵A -、B 2-、C 3-、HB -、HC 2-、H 2C -六种离子中，最易结合质子（H +）的是 ，最难结合质子（H +）的是 。

⑶写出下列反应的离子方程式： H 3C + OH -(过量) == 。

HA(过量) + C 3- == 。

答案：（①H 2B ②C 3+、HB - ③H 3C+3OH -=C 3-+3H 2O 2HA+C 3-=H 2C -+2A - 23、（14 分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体 A 逐滴加入到固体 B 中，回答下列问题： ⑴图中 D 装置在实验中的作用是 .⑵若 A 为 30%H 2O 2 溶液，B 为 MnO 2 ，C 盛有氢硫酸（H 2S ）饱和溶液，旋开 E 后，C 中的现象为 ， C 中发生反应的化学方程式为 。

⑶若 A 为浓盐酸，B 为 KMnO 4，C 中盛有 KI 淀粉溶液，旋开 E 后，C 中的现象是；继续通气体于 C 中，足够长的时间后，发现 C 中溶液的颜色消失，这 是因为在溶液中 I 2 能被 Cl 2 氧化为 HIO 3，写出该反应的化学方程式 。

⑷若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有 AlCl 3 溶液，旋开 E ，足够长的时间后，C 中的现象是 ，C 中发生反应的离子方程式为 。

⑸该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空：A 为 ，B 为 ；C 中盛 ， 其目的为。

答案：(1)防止溶液倒吸(2) 溶液中出现淡黄色浑浊；2H 2S+O 2=2S ↓+2H 2O(3)溶液由无色变蓝；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl(4)产生白色胶状沉淀；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+4（以上方程式每空2 分，其余每空1 分）(5)A 中盛有浓硫酸、B 中盛有Na2SO3、C 中盛有品红溶液；检验SO2能否使品红褪色。