山东省淄博市淄川中学【精品】高三上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列化学用语表示正确的是A ．中子数为20的氯原子：C 1735lB ．二氧化硅的分子式：SiO 2C ．硫化氢的结构式：H —S —HD ．氯化铵的电子式：2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是( )A ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB ．常温常压下, 18 gH 2O 中含的质子数为10N AC ．1mol 金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为N AD ．标准状况下, 2.24 LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A3．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是A ．CO 2的大量排放会导致酸雨的形成B ．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质C ．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO 等有害物质的排放D ．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法4．下列实验叙述正确的是( ) A ．除去混合气体中的杂质CO 2B ．排气法收集H 2、NH 3、Cl 2C．碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2D．橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下5．下列实验操作规范且能达到目的的是A．A B．B C．C D．D6．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是A．点燃硫磺．产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性7．对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是( )A．转移0.5 mol电子B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2C．参加反应的HCl为0.8 mol D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶88．下列叙述正确的是A．NH4+、Al3+、Cl-、HCO3-在溶液中能大量共存B．H2O2的电子式是：C．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+D．铁锈是化合物，可用Fe2O3·nH2O（2<n<3）表示9．下列除杂方案错误的是A．A B．B C．C D．D 10．下列说法不正确的是()。
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）A．用装置甲检验溶液中是否有K＋B．用装置乙制取并收集少量NH3C．用装置丙进行喷泉实验D ．用装置丁加热熔融NaOH 固体12．已知16S 和34Se 位于同一主族，下列关系中正确的是( )A ．热稳定性：HF ＞HCl ＞H 2SB ．原子半径：Br ＞Se ＞ClC ．还原性：S 2－＞Se 2－＞Cl －D ．酸性：HBrO 4＞HClO 4＞H 2SO 413．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．钠与水反应：Na +2H 2O=Na ++2OH –+H 2↑B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl –+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OH –C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH –+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2OD ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3-+OH –=CaCO 3↓+H 2O14．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（ ）A ．X 的简单氢化物的热稳定性比W 强B ．Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构C ．Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D ．Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期15．下列实验操作错误的是( )A ．为防止试管破裂，加热固体碳酸氢钠时，试管口应略向下倾斜B ．为防止液体暴沸，蒸馏时可在烧瓶中加入少量碎瓷片C ．容量瓶可用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可作为反应容器使用D ．配制500 mL 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液时，将2 g NaOH 固体倒入500 mL 容量瓶中，加水至凹液面最低处与刻度线相切16．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．无色透明的溶液中： Fe 3+、Mg 2+、SCN −、Cl −B ．+-c(H )c(OH )=1×10-12的溶液中：K +、Na +、CO 32−、NO 3− C ．()21c Fe 1mol L +-=⋅的溶液中： K +、NH 4+、MnO 4−、SO 42－D ．能使甲基橙变红的溶液中： Na +、NH 4+、SO 42－、HCO 3－17．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是A．A B．B C．C D．D18．用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化（MnO4-→Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X 在还原产物中的化合价是A．+3B．+4C．+5D．+6二、填空题19．氨气在工农业生产中有重要应用。
（1）氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式__________；（2）如下图所示，向NaOH固体上滴少量浓氯化铵溶液，迅速盖上盖，观察现象。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_________。
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_____(写化学式，一种即可)。
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH和____________。
（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。
在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，解释其原因____。
（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为______，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为______ g(小数点后保留两位有效数字)。
20．某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：已知：①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：（1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是____________ (写两条)。
（2）固体混合物A中的成分是________。
（3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为________(填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式____________。
（4）操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、________。
洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。
原因是______________。
（5）用NaCl0调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为_______，该反应的离子方程式为______________．三、实验题21．某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。
已知：1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为___，导管①的作用是_______。
（2）B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质_____(填字母)。
A．吸附性、酸性、还原性 B．还原性、酸性、还原性C．漂白性、酸性、还原性 D．漂白性、酸性、氧化性（3）实验前鼓入N2的目的是________。
（4）装置E中产生了白色沉淀，其成分是____(填化学式)，分析E中产生白色沉淀的可能原因(写两种)。
可能①：_____。
可能②：______。
22．I．已知C1O2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒。
实验室制备C1O2是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+C12==2C1O2+2NaCl，装置如下图所示：（1）烧瓶内可发生的反应的化学方程式：______________。
（2）B、C、E装置中的试剂依次为____________________a、NaOH溶液b、浓硫酸c、饱和食盐水d、CCl4e、饱和石灰水（3）以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是_____________II．用C1O2处理后的自来水中，C1O2的浓度应在0.10～0.80mg·L-1之间。
用碘量法检测水中C1O2浓度的实验步骤如下：取100mCL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(已知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-)。
（4）加入的指示剂是___________，达到滴定终点时的现象是_________；（5）碘化钾反应的离子方程式是________________。
（6）已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，则水样中C1O2的浓度是___________mg·L-1。
参考答案1．C【解析】37l，A错误；B．二氧化硅为试题分析：A．中子数为20的氯原子质量数为37，可表示为C17原子晶体，无分子式，SiO2是其化学式，B错误；C．硫化氢分子含有2对共用电子对，结构式为H－S－H，C正确；D、氯化铵是离子化合物。
Cl－周围的电子没写，应该是，D错误。
答案选C。
考点：考查常见化学用语正误判断2．A【解析】【分析】氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸的反应是可逆反应，不能完全进行；依据n=m/M计算物质的量，结合分子式计算质子数；1mol金属钠与氧气完全反应生成依1mol钠离子；据气体摩尔体积概念和应用条件分析判断。