可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cr 52 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．今年4月22日是第48个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活——讲好我们的地球故事”。
下列行为不符合这一活动主题的是A ．推广使用清洁能源B ．大力发展燃煤发电C ．循环高效利用费源D ．倡导环保低碳生活 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为27的铝原子；Al 2713 B ．次氯酸的电子式C ．O 2-的结构示意图:D ．聚四氟乙烯的结构简式:3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．浓H 2SO 4具有氧化性，可用作SO 2的干燥剂B ．H 2O 2能使蛋白质变性，可用作医疗的消毒剂C ．C 2H 4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂D ．Fe 2O 3水溶液显弱酸性，可用作H 2S 的脱除剂4．CuBr 是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色。
实验室制备CuBr 的反应 原理为SO 2+2CuSO 4+2NaBr+ 2H 2O=2CuBr ↓+2H 2SO 4+Na 2SO 4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A.用装置甲制取SO 2B.用装置乙制取CuBrC.用装置丙避光将CuBr 与母液分离D.用装置丁干燥CuBr5．短周期元索X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如右图所示，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置。
下列说法错误的是A ．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B ．z 与Y 的简单离子的电子层结构相同C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．X的简单氢化物与Y的氢化物化合产物中含有离子键和共价键6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Br-、CO32-B．0.1 mol/LCa(ClO)2溶液中：Fe2+、A13+、I-、SO42-C.0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D. mol/L的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、HCO3-7．大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中的反应之一为：CH3CH=CHCH3(2-丁烯)+2O3→2CH3CHO+2O2，下列说法正确的是A．分子式为C4H8的物质性质均与2-丁烯相同B．氧化性：O3>O2C．常温常压下，22.4L的2-丁烯中含C-H键数目为8×6.02×1023个D．1molO3参与该反应，转移的电子数为6×6.02×1023个8．下列指定反应的离子方程式正确的是A．铝溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2- +3H2↑B．铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu+ Fe3+=Cu2++ Fe2+C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2Br-+ Cl2=Br2+ 2Cl-D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3+CO32-9．常温下，下列各组物质中任意两种物质均能发生反应的是10．天然气经O2和H2O(g)重整制合成气，再由合成气制备甲醇的相关反应如下①主反应；CH4(g)+1/2O2(g)= CO(g) +2H2(g) △H1②副反应：CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g) +2H2O(g) △H2③主反应：CH4(g)+ H2O(g)=CO+ 3H2(g) △H 3= 206.1 kJ·mol-1④主反应：CO(g) +2H2(g)= CH3OH(g) △H4=-90.0 kJ·mol-1⑤副反应：CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+ HzO(g) △H5=-49.0 kJ·mol-1下列说法正确的是A．△H1>△H2B．设计反应①的主要目的是增大n(CO)/n(H2)的比值C．CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的正反应为吸热反应D．△H2=4△H1=659.3 kJ·mol-1不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是A．保护钢铁水闸门可用外接电源阳极保护法B．反应NH3(g)+ HI(g) =NH4I(s)在低温下可自发进行，则△H>0，△S>0C．常温下，向0.lmol.L-1CH3COONa溶液中滴加盐酸，溶液中水的电离程度增大D．恒温下进行的反应2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深12．黄曲霉毒素B1 (AFBI)是已知化学物质中致癌性最强的一种，其结构简式如右图所示。
下列说法正确的是A．AFBI分子中有2个手性碳原子B．AFBI分子中所有原子处于同一平面C．ImoIAFBI最多可与2moINaOH反应D．1molAFBI最多可与5rrloIH2发生加成13．下列设计的实验方案不能达到相应实验目的的是A．验证NH3给合H+的能力强于Ag+：向含有NaCl的银氨溶液中滴入过量稀硝酸，观察现象B检验某酸雨中是否含有SO42-：向酸雨试样中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察现象C．配制FeCl2溶液：将FeCl2溶于较浓盐酸中，然后加适量水稀释，再向配制好的溶液中加入几枚光亮的铁钉D．提纯含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚混合物中加入NaOH溶液充分振荡，静置分液；在水相中再通入足量CO2，再静置分液，取有机相—苯酚14．常温时，将不同体积比的NH3和CO2的混合气体溶于水得到一系列混合溶液，溶液中部分微粒的分布分数f []随pH的变化曲线如下图所示：下列说法正确的是A．当溶液pH=7时：c(NH4+)>c(H2CO3)+2c(CO32-)B．当溶液pH=9.5时：c(OH-)-c(H+)> c(NH4+)>-3c(CO32-)C．若刚好是(NH4)2CO3溶液：c(OH-)+C(NH3·H2O)>c(H+)+c(H2CO3)+ c(HCO3-)D. 若刚好是NH4HCO3溶液，向其中加入等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液，析出部分晶体，过滤所得的滤液中：c(Na+)=c(Cl-) >c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-)15．有I -IV四个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在I、II、III中按不同投料比(Z)充入HCl和O2（如左下表），加入催化剂发生反应4HCl(g)+ O2(g) 2Cl2 (g)+2H2O(g) △H，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如右下图所示：下列说法不正确的是A．△H<0，a<4<bB．容器III某时刻处R点，则R点的v(正）<v(逆），压强：P(R)>P(Q)C．300℃该反应的平衡常数的值为640D．若起始时，在容器Ⅳ中只充入0.25moICI2和0.25moIH2O(g)，300℃达平衡时容器中HCl的物质的16．（12分）以电镀污泥[主要成分为Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3和SiO2等]为原料制备纳米铜等的工艺流程如下；（1）“浸取”时，工业上采用3mol.L-1H2SO4溶液在室温下浸取1h。
①Cu2(OH)2CO3浸取的化学方程式为_____________________________________。
②下列措施可提高铜和铁的浸取率的是______________。
a．将电镀污泥浆化处理b．适当增大液、固质量比c．浸取时间缩短一半d．控制浸取终点pH大于3（2）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如题图-l所示。
当pH>1.7时，pH越大金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是_________________________________________。
（3）“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，Cu2+的还原率随温度的变化如题图-2所示。
①该反应的离子方程式为____________________________________________。
②在20-75℃区间内，温度越高Cu2+的还原率也越高，其原因是____________________________。
（4）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经_________________________等操作可得到Fe2O3产品。
17．（15分）剑叶龙血素B具有活直定痛等作用，可通过以下方法合成。
（1）A中的含氧官能团名称为____________（写两种）。
（2）C→D的反应类型为________________。
（3）试剂X的分子式为C7H6O2，写出X的结构简式___________。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式___________ 。
①分子中含有两个苯环；②酸性条件下能水解生成甲和乙两种化合物，甲能与NaHCO3反应生成CO2，只有乙能与FeC13溶液发生显色反应。
③甲只有4种不同化学环境的氢，乙只有2种不同化学环境的氧。
（4）请以和CH3COCH3为原料制，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）Cr(VI)对A 体具有致癌、致突变作用。
铁氧体法（铁氧体是组成类似于Fe 3O 4的复合氧化物，其中部分Fe(III)可被Cr(III)等所代换)是目前处理Cr(VI)废水的常见方法之一，其工艺流程如下：（1）Cr(VI)包括CrO 42-和Cr 2O 72-，我国排放标准是每升废水铬元素含量不超过0.5mg ·L -1。
①转化反应：2 CrO 42-+2H + Cr 2O 72-+H 2O 的平衡常数表达式为K=________________。
②取某Cr(VI)废水（只含CrO 42-）与2.0×1 0-4mol ·L -l AgNO 3溶液等体积混合，有棕红色Ag 2CrO 4沉淀，则原废水中六价铬超标________倍以上[已知Ksp(Ag 2CrO 4)=1.0×10-12]。
（2）铁氧体法处理含Cr 2O 72-废水的工艺流程中：①“反应槽”中发生反应的离子方程式为_______________________________。