福建省莆田第六中学2017-2018学年高一6月月考化学试题B1. 科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法正确的是A. “四中子”的粒子不显电性B. “四中子”的电子数为4C. 第二种粒子与O2互为同分异构体D. 第二种粒子的晶体类型属于原子晶体【答案】A【解析】【详解】A、中子不带电，A正确；B、中子不带电，则“四中子”的电子数为0，B错误；C、O4与O2均是氧元素形成的单质，互为同素异形体，C错误；D、第二种是由四个氧原子构成的分子，形成的是分子晶体，D错误；答案选A。
2. 下列化学用语表示正确的是:A. CO2分子的球棍模型：B. 14N 的原子结构示意图：C. CH4分子的比例模型：D. 质子数为6,中子数为8 的核素：l4C【答案】D【解析】【详解】A. 球棍模型是用来表现化学分子的三维空间分布。
棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子，CO2分子是直线形结构，不是V形分子，A错误；B. 14N的质子数是7，原子结构示意图为，B错误；C. 比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。
球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起，CH4分子的球棍模型为，C错误；D. 质子数为6，中子数为8的核素其质量数是14，可表示为l4C，D正确。
答案选D。
3. 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种作用力的是（）①NaOH②SiO2 ③NH4Cl ④金刚石⑤NaCl ⑥干冰．A. ①③⑥B. ①②④C. ②④⑤D. ③④⑤【答案】A【解析】【详解】①NaOH中钠离子与氢氧根之间存在离子键，氢氧之间存在共价键；②SiO2中含有共价键；③NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮氢之间存在共价键；④金刚石中只有共价键；⑤NaCl中只有离子键；⑥干冰中含有共价键，二氧化碳分子间还存在分子间作用力，所以符合条件的是①③⑥。
答案选A。
4. 有5种微粒，它们分别是、、、、，则它们所属元素的种类有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】B【解析】【分析】具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断。
【详解】微粒、的质子数相同，所以是同一元素，只是是原子，是离子；、的质子数相同，所以是同一元素，是原子，是离子；是质子数为18的元素；所以共有3种元素。
答案选B。
【点睛】本题考查了元素的定义，难度不大，注意把握元素概念的外延和内涵，由原子变成离子，变化的是核外电子数，质子数不变。
5. A，B属于短周期元素，能以化学键结合成AB3型的化合物，则AB元素不可能分别属于周期表中的( )A. ⅠA，ⅦAB. ⅥA，ⅥAC. ⅢA，ⅦAD. ⅤA，ⅠA【答案】A【解析】【分析】A，B属于短周期元素，A和B组成的化合物的化学式为AB3，可知A的化合价可能为+3价、+6价或-3价，B的化合价可能为-1价、+1价或-2价，A可能属于ⅢA族、ⅥA族、ⅤA族元素，B可能属于ⅠA族、ⅥA族、VIIA族元素，以此解答该题。
【详解】A．A、B元素分别为ⅠA，ⅤⅡA，形成化合物为AB型，A错误；B．A、B元素都为ⅥA族，则可为SO3，B正确；C．A、B元素分别为ⅢA，ⅤⅡA族，可为AlCl3等，C正确；D．A、B元素分别为ⅤA，ⅠA族，可为NH3等，D正确。
答案选A。
【点睛】本题考查元素周期表的结构及其应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化合价与元素周期表的关系，难度不大。
本题也可以直接结合选项利用举例排除法进行筛选。
6. 砷为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是A. AsH3比NH3稳定B. 可以存在-3、+3、+5等多种化合价C. As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D. 砷的非金属性比磷弱【答案】A【解析】【分析】根据同主族元素性质的递变规律结合元素周期律分析解答。
【详解】A. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则NH3比AsH3稳定，A错误；B. 氮元素的化合价有－3、+3、+5价，则As可以存在-3、+3、+5等多种化合价，B正确；C. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，C正确；D. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则砷的非金属性比磷弱，D正确。
答案选A。
7. 已知下列元素的原子半径：根据以上数据和元素周期律，磷原子的半径可能是A. 0.80×10-10mB. 1.10×10-10 mC. 1.20×10-10mD. 0.70×10-10 m【答案】B【解析】P元素在第三周期中介于S元素和Si元素之间,在第ⅤA族中,P元素在N元素的下一周期,故原子半径:Si>P>S,P>N,故只有B项符合。
8. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是A. 氢化物的稳定性为H2T<H2RB. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<QC. M与T形成的化合物具有两性D. L2+与R2-的核外电子数相等【答案】C【解析】分析：L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题。
详解：根据以上分析可知L、M、Q、R、T分别是Mg、Al、Be、S、O。
则A．非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为H2O＞H2S，A错误；B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应的剧烈程度为Q ＜L，B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶于强酸、强碱，C正确；D．Mg2+核外有10个电子，S2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，D错误；答案选C。
点睛：本题考查元素位置、结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用。
9. 短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X所在的周期数是最外层电子数的3倍，由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。
下列说法正确的是（）A. W 与 X 可形成至少两种化合物B. X 的简单离子与 Z 的简单离子具有相同的电子层结构C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： Y＞ZD. 简单气态氢化物的稳定性： W<Y【答案】A【解析】W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W为氧元素；X所在的周期数是最外层电子数的3倍，X为钠，由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色，该盐为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，所以Y为硫元素；短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，Z为氯元素；氧与钠可以形成氧化钠、过氧化钠等至少两种化合物，A正确；Na+核外有2层，Cl-核外有3层，两种离子的电子层结构不同，B错误；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，非金属性：Cl>S，因此HClO4>H2SO4，C错误；元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O>S，所以简单气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，D错误；正确选项A。
10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等; X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数;Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。
下列说法正确的是A. 原子半径: r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红D. W的氧化物只能与强酸反应，不能与强碱反应【答案】B【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数，因此X是H、W是Al；X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等，所以Y是N，Z是O。
A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，则原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，A错误；B. 氮元素非金属性弱于氧元素，所以Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，B正确；C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液不一定能使石蕊溶液变红，例如氨水溶液显碱性，C错误；D. Al的氧化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，D错误，答案选B。
点睛：解答此类题目时通常以原子结构特点为依据进行推断，如无中子的原子是H，短周期电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al，外层电子数是内层电子数2倍的元素是C等。
另外还要掌握以下几个要点：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。
11. 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断（）A. R可能是第二周期元素B. R一定是ⅥA族元素C. R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定D. R气态氢化物化学式为H2R【答案】C【解析】试题分析：某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，这说明最高价是+7价，最低价是-1价，因此是氯元素。
A．氯元素是第三周期元素，A错误；B．氯元素是ⅦA族元素，B错误；C．同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则氯的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定，C正确；D．氯气态氢化物化学式为HCl，D错误，答案选C。
考点：考查元素周期律的应用12. 如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”。
A为铍（Be），原子序数为4，B为铝（Al），下列有关其性质的推断正确的是A. 铍能与冷水发生剧烈反应B. 氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应C. 氢氧化铍的化学式为Be(OH)3D. 氢氧化铍易溶于水【答案】B【解析】【分析】Be与Al处于对角线位置，Be的单质、化合物性质与Al单质、化合物性质相似，据此判断。