浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟考试（2月）化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题部分一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分）1.HClO属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物2.下列仪器名称为“容量瓶”的是A. B. C. D.3.下列属于非电解质的是A.醋酸B.氢氧化钾C.铜D.葡萄糖4.在反应SiO2+2C 高温 Si+2CO↑中，还原剂是A.SiO2B.CC.SiD.CO5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A.KClB.Na2CO3C.Ca(OH)2D.(NH4)2SO46.下列说法不正确的是A.高压钠灯常用于道路和广场的照明B.丁达尔效应可用于区分胶体和溶液C.硅单质可直接用于制造光导纤维D.二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽灯编织物7.下列化学用语表述正确的是A.二氧化碳的结构简式：O=C=OB.NH3的电子式：C.14C的原子结构示意图：D. 甲烷的球棍模型：8.下列说法不正确的是A.电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气B.镁条着火时，不可用二氧化碳灭火C.工业炼铁时，用焦炭直接还原氧化铁得到铁单质D.浓硫酸具有吸水性等特性，是因为浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在9.下列说法正确的是A.配置一定物质的量浓度的溶液时，需要用到玻璃棒、胶头滴管B.用湿润的pH试纸测量稀氢氧化钠溶液的pH，测量值偏大C.可用焰色反应鉴别氯化钠和碳酸钠D.用分液的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾10.下列说法不正确的是A.石墨烯和石墨互为同素异形体B.乙酸和硬脂酸（C17H25COOH）互为同系物C.丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物D.(CH3)3CCH2CH3的名称是2,2-二甲基丁烷11.下列说法正确的是A.我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B.发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染C.石油的裂化、裂解和煤的干馏均为化学变化、煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化D.不需要加热就能发生的反应一定是放热反应12.在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-aKJ/mol达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A.反应放出aKJ 热量B.消耗1molN2的同时消耗3molH2C.3v(H2)=2v(NH3)D.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:213.下列离子方程式正确的是A.氧化钠和盐酸反应：O2-+2H+=H2OB.氯气和FeCl2溶液反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应：OH-+NH4+=NH3·H2OD.碳酸氢钡溶液和足量氧化钠溶液反应：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O14.W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置如右图所示，下列说法不正确的是A.W、X、Y三种元素的原子半径依次减少B.W元素的最高价氧化物的水化物的碱性比X的强C.可在省略号对应的族区域寻找各种优良的催化剂D.Z元素与水反应得到HZO，HZO只有氧化性15.下列说法不正确的是A.乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同B.苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C.乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D.相同物质的量的乙炔与乙二醇（HOCH2CH2OH）在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同16.下列说法不正确的是A.蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B.油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中纾解完全后混合液出现分层C.淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D.王鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解17.有一种新型的固体氧化物型燃料电池，装置如图所示，在两极上分别通入甲烷和空气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体。
在高温熔融状态下能传导O2-。
下列说法正确的是A.a处通入的甲烷B.工作时，在熔融电解质中，O2-离子移向d电极C.c电极为正极，发生氧化反应D.d电极的电极反应式：O2+4e-=2O2-18.常温下，关于pH=2的盐酸和0.01mol/l的醋酸溶液，下列说法不正确的是A.两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl)B.两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO-)<c(Cl-)C.相同体积的两溶液都用书稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的小D.相同体积的两溶液分别于足量的镁条反应，收集到相同条件下的气体体积相同19.根据能量变化示意图，下列说法正确的是A.C(金刚石，s)+O2=CO2(g) ΔH=(E4-E1)KJ/molB.2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=(E2-E3)KJ/molC.C(石墨，s)=C(金刚石,s) ΔH=(E3-E4)KJ/molD.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=2(E2-E1)KJ/mol20.下列说法正确的是A.碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力B.硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电C.在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D.H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成21.在某密闭恒容容器中发生反应：X(g) Y(g)+nZ(g) ΔH=+QKJ/mol（Q>0）。
反应体系2min时达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。
（第10min到16min 的X浓度变化曲线未标出），下列说法不正确的是A.反应方程式中n=1B.12min-14min内，用Y表示的评价速率为0.005mol/(L·min)C.在6min-10min内，反应吸收的热量为0.015Q KJD.第12min时，Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z22.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.1NAB.标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产生的水中所含O-H键数目为0.8NAC.常温下1L PH=2的硫酸溶液中由谁电离出的H+数目为0.01NAD.9g13CO2与N217O的混合溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的HX，HY溶液，PH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是A.当V(NaOH)=0mL时，c(X-)>c(Y-)B.a点时：c(Y-)+c(HY)=0.1000mol/LC.b点时：c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D.当v(NaOH)=20.00mL时，NaX、NaY两溶液中的阴离子总数相对大小：N前者>N后者24.在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反应（忽略离子的水解），下列说法中，不正确的是A.当a≤2b时，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+B.当2b≤a≤4b时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为2bmol≤n(e-)≤4bmolC.当2a=5b时，发生的总离子反应为10Fe3++4Fe+Cu=14Fe2++Cu2+D.当2b<a<4b时，反应后的溶液中n(Fe2+):n(Cu2+)=1/2(a-2b):(a+b)25.已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-。
某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。
为了确定其组成，某同学进行了如下实验（假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解）。
下列说法不正确的是A.溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-B.溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+C.溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)=0.01molD.溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色反应实验验证非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26.（6分）烃A是一种重要的化工原料，A完全燃烧后生成m(CO2)：m(H2O)=22:9，A在同系物中相对分子质量最小。
现有如下图转化关系：请回答：（1）有机物A中含有的官能团名称为。
（2）有机物F与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
（3）有机物E能使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是（用化学方程式表示）。
（4）下列说法不正确的是A.B C可通过如下两步直接实现：①热铜丝催化氧化，②直接与新制Cu(OH)2共热B.将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡C.若C E为加成反应，则D为乙炔D.为制备干燥的F，可在分离出F后，选用碱石灰做干燥剂27.（6分）化合物甲（M=110g/mol）是一种抗磁性的储氢材料，现取5.5g化合物甲隔绝空气加热使之完全分解，收集到3.36L H2（标准状况）和两种常见的金属单质，另将等质量的化合物甲鱼足量的盐酸充分反应也能放出H2，得到的溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到化合物乙和丙。
其中乙可作红色的颜料，其质量为4.0g；丙可作为耐高温材料。
请回答：（1）化合物甲的组成元素为H和（用元素符号表示），化学式为。
（2）化合物甲鱼盐酸反应的离子方程式为。
28.（4分）中学化学常见的物质分离与提纯的方法有过滤、分液、萃取、蒸发、蒸馏等，根据如图装置回答：（1）仪器A的名称为。
（2）“分离NaOH的乙醇溶液”不能用此装置的原因为。
（3）下列说法正确的是。
A.冷凝管中水流方向为a进b出B.如果忘加沸石，可快速将沸石加入将近沸腾的液体中C.蒸馏时可以用球型冷凝管代替直型冷凝管D.温度计水银球位置过低，会导致收集到的产品中混有低沸点杂质29.（4分）现有48.4g碱式碳酸镁样品（化学式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z为正整数），将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。
另一份投入150mL某溶液的盐酸中，充分反应后生成CO24.48L（已知算成标准状况下），所得溶液稀释至250mL，测得溶液的c(H+)=0.100mol/L。
按要求回答下列问题：（1）盐酸的物质的量浓度c(HCl)= mol/L（2）x:y:z= 。