2013-2014学年度上期高一年级半期考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分命题人：高一年级组审题人：廖志诚可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 S—32 Fe—56 C—12 Cu—64 Cl—35.5 Ba—137 Al—27 Mg—24 Ag—108第Ⅰ卷选择题(共46分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）2．下列说法中，正确的是A．SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低D．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质3．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是4．下列溶液中，物质的量浓度最大的是A．将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．将1mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液5．下列关于化学实验安全叙述错误的是A．浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用大量水冲洗B．实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C．H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D．闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔6．下列关于胶体的的叙述正确的是A．向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体B．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体C．氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向正极移动D．由0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为0.1N A(设N A表示阿伏加德罗常数的值)8．下列反应不能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使紫色石蕊变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Cl－D．加入铝片产生大量H2的溶液：Mg2+、K+、SO42－、Cl－10．已知还原性S2－＞I－＞Fe2+ ＞Br－＞Cl－，下列判断不正确．．．的是A．Fe3+ 与I－在水溶液中不能大量共存B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．将足量Br2加入到FeCl2溶液中，离子反应方程式为Br2 + 2Cl－= 2Br－+ Cl2D．将Cl2 通入到FeBr2溶液中，Cl2 应优先氧化Fe2+，再氧化Br－11．2.3 g钠投入100g水中，下列叙述述错误的是A．钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球B．钠贮存在煤油中C．所得溶液的质量分数为2.25﹪D．反应中转移0.1mol电子12．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液A，下列结论错误的是A．有三支试管出现沉淀时，则A是AgNO3溶液B．若全部没有什么现象变化时，则A是NH4NO3溶液C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则A是HCl溶液D．若只有两支试管出现沉淀时，则A是BaCl2溶液13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用过量NaOH溶液吸收SO2：OH－＋SO2= HSO3－B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2OC．Fe3O4溶于稀盐酸：Fe3O4＋8H+ =3Fe2+＋4H2OD．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=B a SO4↓＋2H2O14．下列关于Al与Fe的叙述中，一定相等的是A．Fe分别与盐酸和氯气在一定条件下反应，生成物的价态B．等质量的Fe分别在空气中氧化或与水蒸气高温反应转移的电子数C．相同状况，等质量的Al分别与足量盐酸或NaOH溶液反应生成的H2体积D．等浓度等体积的盐酸和NaOH溶液分别与足量Al反应生成的H2质量15．下列关于CO和N2的判断错误的是A．体积相等时质量一定相等B．电子数相等时具有相等的原子数C．同温同压下质子数相等则体积相等D．质量相等时具有相等的分子数16．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．2.7g金属铝与足量盐酸反应失去的电子数为0.3N AB．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AC．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42－的数目为1.5N AD．C2H4和C3H6的混合物ag，所含原子总数为3aN A/1417．下列说法错误的是A．2H2S+ SO2 =3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1B．4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2C．3I2 + 6KOH5KI + KIO3 + 3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1:5 D．2FeS+ 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 2S↓+ 6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2:318．硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解可得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．HNO3、NO、H2O B．N2、HNO3、H2O C．N2、O2、H2O D．N2O、H2O19．可能由Al、Mg、Cu、Fe中的若干金属组成的合金2.4克与足量的硫酸溶液反应，产生标准状况时的氢气2.24L，则关于合金的组成的叙述正确的是A．一定有Mg B．若有Al则一定有FeC．若有Cu则一定有Al D．若有Mg则一定有Cu20．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。
下列说法正确的是A．反应②说明高温下Sb还原性比C强B．反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 C．每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3D．反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子21．8.8g FeS与400mL 1mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3、X 、H2O，则X为A．N2 B．N2O C．NO D．NO222．在mg 浓度为c mol·L－1，密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成浓度为c/2 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为A．小于m mL B．等于m mL C．大于m mL D．等于m/ρ mL23．标准状况下将VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确．．．的是A．ρ=(36.5V+22400)c/V B．c=1000Vρ/(36.5V+22400)C．V=22400w/[36.5(1-w)] D．ρ=36.5c/(1000w)第Ⅱ卷非选择题(共54分)二、（本题共2个小题，共26分）24．两种常见的非金属元素A与B，与常见的三种金属元素C、D、E，A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H2。
E的单质在B的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y。
请回答下列问题：(1)物质X的名称。
(2)将D的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D并不滴落的原因。
(3)写出E的单质与H2O加热时反应的化学方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目：。
(4)ag C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有。
A．钠沉在溶液底部B．熔化成银色光亮的小球C．小球四处游动发出”嘶嘶”的声音D．生成红色固体物质可能的离子方程式为。
将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，可得到g固体。
(1)实验室模拟海水的蒸馏，需要的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、、。
(2)含Br2的空气从海水中出来之后，用SO2水溶液吸收，生成物中检验出大量的SO42－，Br2与SO2反应的离子方程式为，检验SO42－的实验方法为。
(3)从溴水中萃取溴时，能选用CCl4从溴水中萃取溴的原因是(已知溴与CCl4不反应)：①；②。
(4)粗盐含Ca2+、Mg2+、SO42－，在提纯过程中，步骤之一是需要加入过量Na2CO3溶液，该步骤涉及的离子方程式有。
m g 粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为。
A．m>n B．m<n C．m=n D．无法确定三、（本题共1个小题，共14分）26．某溶液可能含Cl－、SO42－、CO32－、Cu2+、Ba2+和Na+。
探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：(填写下表空格)(1)步骤二过滤所需玻璃仪器有。
(2)步骤三发生反应的离子方程式为。
(3)若100mL溶液中含有0.3mol Na+，则向步骤三的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，可得到g白色沉淀。
四、（本题共1个小题，共14分）27．某课外活动小组用题图探究铝镁合金的组成。
(1)A中试剂为1mol/L的NaOH溶液。
该小组欲配制240mL1mol/L的NaOH溶液，下列叙述错误的是。
A．取用240 mL的容量瓶B．应称量的NaOH固体质量为10.0gC．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水与刻度线相切，所配溶液浓度偏小(2)实验前将铝镁合金在稀酸中浸泡目的(用离子方程式表示)：①；②。
(3)检查装置气密性的方法。
(4)B中发生反应的离子方程式为。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，与足量NaOH溶液反应后测得氢气体积为b L(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为g。
(6)另一活动小组称取a g合金，与足量HCl溶液反应得到标准状况时的氢气c L，铝镁合金中铝的质量分数为。
成都七中2013—2014学年度上期高一年级半期考试化学答案24．(1)过氧化钠(1分) (2)Al 熔点低，氧化铝熔点高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，2Fe 3O 4+4H 2↑(方程式2分，单线桥2分)(4)BC(2分) 2Na+Cu 2++2H 2O=Cu(OH)2↓+2Na ++H 2↑(2分) 40a/23(2分)25．(1)冷凝管、锥形瓶(各1分) (2)2H 2O+SO 2+Br 2=4H ++2Br —+SO 42—(2分)取少量吸收液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl 2溶液，若生成白色沉淀，则吸收液中含有SO 42－(2分) (3)CCl 4与水互不相溶；溴在CCl 4中的溶解度大于在水中的溶解度(各1分)(4)Ba 2++CO 32－=BaCO 3↓(2分)、Ca 2++CO 32－=CaCO 3↓(2分) D(2分)26．步骤一 CO 32－(1分) CO 32－与Cu 2+不共存，会生成沉淀(1分) 步骤二 3(2分) 步骤三 SO 42—(1分) 电荷守恒(2分)(1)烧杯、漏斗、玻璃棒(各1分) (2)Ba 2++ SO 42—=BaSO 4↓(2分) (3)71.75(2分)。