上杭一中2021届高三10月考化学试题拟题：审核：2020年10月可能用到原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

）1．新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康，以下是人们在面对“新型冠状病毒”时的一些认识，你认为符合科学的是（）A．选用95%酒精溶液消毒的效果最好B．外出归来，应立即向外套喷洒高浓度的84消毒液C．为使消毒效果更好，可以将酒精和84消毒液混合使用D．医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是医用酒精可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性2．下列反应中，不属于取代反应的是A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应3．下列有关物质的分类或归类不正确的是( )①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑤D．①②④⑥4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是() A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－B.K Wc（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3 5．下列离子方程式错误的是（）A．明矾溶液与小苏打溶液混合：A13++3HCO3-=A1(OH)3↓+3CO2↑B．向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH—=CaCO3↓+H2OC．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+D．FeS放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑6．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．2g氘化锂（6LiD）中含中子数为N AB．22.4L（标准状况）CHCl3含C—H键数目为N AC．2mol SO2和1mol 18O2充分反应，产物中含18O原子数为2N AD．0.5mol Cl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含Fe3+数目为N A7．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是B 葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生红色沉淀葡萄糖是还原性糖C 在过量的苯酚溶液中滴加少量溴水，未见到白色沉淀苯酚失效D 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯8．资料显示：FeF3溶液接近无色。

某同学据此进行以下实验,依据上述实验无法获得的结论是A．FeF3是弱电解质B．④中发生的离子反应为FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-C．相同条件下，结合Fe3+的能力：SCN->F->OH-D．向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固体，溶液颜色会变浅9．硫酸盐(含SO24-、HSO4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。

近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法不正确的是A．该过程有H2O参与B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂C．硫酸盐气溶胶呈酸性D．该过程没有生成硫氧键10．四氧化钌(RuO4)是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2和Ru3+。

酸性介质中固体Na2RuO4与NaClO溶液或NaClO3溶液反应均可制得RuO4。

下列说法正确的是A．若NaClO3与Na2RuO4物质的量之比1:3，则还原产物为Cl2B．RuO4与浓盐酸反应生成11.2LCl2转移电子数为N AC．酸性介质中氧化性：RuO4＞ClO3-＞Cl2D．在稀硫酸环境中，Na2RuO4与NaClO反应制备RuO4的化学方程式为Na2RuO4+NaClO+H2SO4=RuO4+Na2SO4+NaCl+H2O二、多选题（本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

）11．向盛有 KMnO4 溶液的试管中加入过量的 MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色；过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠（NaBiO3）粉末，溶液又变为紫红色。

下列推断错误的是A．氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2B．生成 8.7g 黑色沉淀，转移 0.2mol 电子C．利用 NaBiO3可以检验溶液中的 Mn2+D．NaBiO3不能与浓盐酸发生反应生成氯气12．Cl2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。

一种制取Cl2O 的装置如图所示。

已知：Cl2O 的熔点为-116℃，沸点为 3.8℃；Cl2的沸点为-34.6℃；氨气的沸点：-33℃；HgO+2Cl2===HgCl2+Cl2O。

下列说法中不正确的是A．Cl2O 与水的反应为氧化还原反应B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O 稀释，减小爆炸危险C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是 Cl2OD．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸13.已知：SO2－3＋I2＋H2O===SO2－4＋2I－＋2H＋。

某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Fe2＋、K＋、I－、SO2－3、SO2－4，且所有离子物质的量浓度相等。

向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。

下列关于该溶液的判断正确的是()A.肯定不含I－B．肯定不含SO2－4C.肯定含有SO2－3D．肯定含有NH＋414.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH＋4废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B. X可以是空气，且需过量C. 捕获剂所捕获的气体主要是COD. 处理含NH＋4废水时，发生反应的离子方程式为NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O15．氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。

工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图：下列说法正确的是( )A ．步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收B ．步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快C ．步骤③离子方程式：2223422Cu 2Cl SO 2OH 2CuCl SO H O +----+++=↓++D ．步骤④用乙醇洗涤的目的是使CuCl 尽快干燥，防止被空气氧化 三、填空题16．（5分）某0.2L 无土栽培用的营养液中含有KCl 、24K SO 、4NH Cl 三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。

（1）该营养液中24K SO 的物质的量浓度为______1mol L -⋅，含KCl 的质量为_________。

（2）该营养液中4NH Cl的物质的量为_____________。

（3）若+4NH 不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中+4NH 的浓度（c ）随溶液体积（V ）变化的曲线如图乙所示，则1V =__________，2V =__________。

17．（10分）《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。

某博物馆修复出土铁器的过程如下：(1)检测锈蚀产物锈蚀产物的主要成分为34Fe O 、232Fe O H O ⋅、FeO(OH)、FeOCl 。

铁器在具有2O 、________(填化学式)等环境中易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理一般认为，铁器腐蚀经过了如下循环： ①Fe 转化为2Fe +；②2Fe +在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元索的化合价为________； ③FeO(OH)和2Fe +反应形成致密的34Fe O 保护层；④34Fe O 保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复。

请配平化学方程式： ________34Fe O +________2O +________2H O=________FeO(OH)。

(3)研究发现，Cl -对铁的腐蚀有严重影响。

化学修复过程为脱氯，还原形成34Fe O 保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有1230.5mol L Na SO -⋅和10.5mol L NaOH -⋅的混合溶液的容器中，缓慢加热，使温度保持在60~90C ︒。

一段时间后，取出器物，用NaOH 溶液洗涤至无Cl -。

①检测洗涤液中是否含有Cl -的方法是________________。

②脱氯反应：FeOCl OH =FeO(OH)Cl --++。

离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度降低，则溶解度FeOCl ________(填“>”“<”或“=”)FeO(OH)。

③写出23Na SO 还原FeO(OH)形成34Fe O 的离子方程式______________________ 18．（12分）五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。

为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（V 以4+、5+价存在，含少量24K SO 、23Al O 杂质以及不溶性硅酸盐），回收25V O 的工艺流程如下：该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：回答下列问题：（1）写出“酸浸氧化”中，2VO +转化为2VO +反应的离子方程式_________________。

（2）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为252V O xH O ⋅，随滤液②可除去金属离子K +、Na +、_____，以及部分的______。

（3）写出“沉淀转溶”中252V O xH O ⋅转化为4-27V O 溶解的离子方程式________________。

（4）“沉钒”中析出43NH VO 晶体时，需要加入过量4NH Cl ，其原因是_____________。

（5）有研究人员将上述工艺中“中和沉淀”、“沉淀转溶”、“调pH ”改进为“萃取-反萃取”工艺。

先将滤液①调pH 至碱性以使钒元素以4-27V O 形式存在，过滤，用有机萃取剂对滤液进行萃取，萃取的变化过程可简化为：()()()()()()42327273242M CO V O M V O 2CO --++有机层水层有机层水层（式中23(M)CO 表示有机萃取剂()332R R N CO '）。