2019-2020学年度高2017级下学期第十周周考试题化学（考试时间：45分钟满分：100分）一、选择题:本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是()A．CO2的大量排放会导致酸雨的形成B．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质C．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法答案 A解析正常雨水中溶解二氧化碳，酸雨与N、S的氧化物有关，SO2的大量排放会导致酸雨的形成，故A错误；黄河三角洲的形成，为土壤胶体发生聚沉，体现胶体聚沉的性质，故B正确；燃料电池可减少颗粒物、CO等有害物质的排放，故C正确；轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，构成原电池时Zn为负极，Zn失去电子，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。

2．对下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂所使用的试剂均正确的是()答案 C解析 A.氢氧化钠不仅可以除去乙酸，也可以使乙酸乙酯发生水解，错误；B.氢氧化钙不仅可以与碳酸钠反应生成沉淀，也可以与碳酸氢钠反应生成沉淀，错误；D.水能除去二氧化氮，但是又生成另外一种气体杂质一氧化氮，错误。

3．一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如下图所示，下列分析不正确的是() A．有机物L为高分子化合物B．1 mol有机物L中含有2 mol酯基C．有机物L能发生加成、取代、氧化反应D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出答案 B解析A项，观察有机物L的结构知，有机物L为高分子化合物；B项，1 mol有机物L 中含有2n mol酯基；C项，有机物L分子中含有酯基和苯环，可以发生取代反应和加成反应，有机物L能燃烧，属于氧化反应；D项，有机物L分子中的酯基可缓慢水解，逐渐释放出。

4．X、Y、Z、R是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Z位于同主族且能组成离子化合物；Y原子最外层电子数等于其电子层数的3倍；Y的简单阴离子和Z的阳离子的电子层结构相同；R的周期数等于其主族序数。

下列说法不正确的是A．原子半径大小：Z＞R＞Y＞XB．常温常压下，X与Y形成的化合物呈液态C．R的单质能从硫酸铜溶液中置换出铜D．X分别与Y、Z、R组成的二元化合物所含化学键类型均相同答案 D解析所有元素都是短周期元素，X和Z位于同主族且能组成离子化合物，结合原子序数，X为H，Z为Na，Y原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，则Y为O，R的周期数等于其主族序数，则R为Al，据此回答。

A．同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，四种元素原子半径大小：Na＞Al＞O＞H，A正确；B．常温常压下，H2O呈液态，B正确； C．Al比Cu活泼，能从铜的盐溶液中置换出铜，C正确；D．X分别与Y、Z、R组成的二元化合物分别为H2O，NaH，AlH3，H2O由共价键构成，NaH，AlH3均由离子键构成，D错误；答案选D。

5．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。

下列说法中错误的是A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点答案 B解析A．中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出，A正确；B．温度越低，气体的溶解度越大，所以高温条件不利于超临界CO2流体萃取，B错误；C．升温、减压的目的是让CO2气化，从而实现CO2与产品分离，C正确；D．升温、减压后，CO2全部气化，从而脱离萃取产品，因此，超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点，D正确。

故选B。

6．关于有机物的叙述正确的是()A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸C．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应答案 D解析A项，乙烯结构简式为CH2===CH2，含有碳碳双键，和溴水发生加成反应，苯使溴水褪色，利用溴单质易溶于有机溶剂，属于萃取，因此原理不同，故错误；B项，C2H4O2可以是CH3COOH，也可以是HCOOCH3，羧酸与NaOH发生中和反应，酯在NaOH溶液中发生水解，故错误；C项，油脂不是高分子化合物，纤维素属于高分子化合物，故错误；D项，甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，苯和液溴在铁作催化剂作用下发生取代反应，乙醇和乙酸发生酯化反应，即取代反应，酯类发生水解，即取代反应，故正确。

7．25 ℃时，向某二元弱酸H2X的溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg c X2－c HX－或lg c HX－c H2X与pH的关系如图所示。

下列叙述正确的是()A ．K a2(H 2X)的数量级为10－9B ．m 曲线表示lg c HX －c H 2X 与pH 的变化关系C ．25 ℃时，NaHX 溶液中c (X 2－)>c (H 2X)D ．pH ＝8时，c X 2－c H 2X＝10－0.7 答案 D解析 B 项，H 2X 的电离方程式为H 2X H ＋＋HX －，HX －H ＋＋X 2－。

当c HX －c H 2X ＝c X 2－c HX－＝1时，即纵坐标为0时，K a1＝c (H ＋)，K a2＝c ′(H ＋)，因为K a1>K a2，故c (H ＋)>c ′(H ＋)，pH<pH ′，结合图像知，曲线m 表示lg c X 2－c HX －与pH 的关系，曲线n 表示lg c HX －c H 2X 与pH 的关系，错误；A 项，根据m 曲线上的点(9.3，－1)可以计算出H 2X 的K a2＝10－1－9.3＝10－10.3，根据n 曲线上的点(7.4，1)可以计算出K a1＝101－7.4＝10－6.4，H 2X 的K a2＝10－10.3＝100.7－11＝100.7×10－11，1<100.7<10，故K a2(H 2X)的数量级为10－11，错误；C 项，由H 2X 的K a1＝10－6.4，K a2＝10－10.3可知，25 ℃时，HX －的电离常数为10－10.3，HX －的水解平衡常数K h ＝K W K a1＝10－7.6，K a2<K h ，故HX －的水解程度大于电离程度，NaHX 溶液中c (H 2X)>c (X 2－)，错误；D 项，pH ＝8时，c (H ＋)＝10－8 mol ·L －1，由K a1·K a2＝c 2H ＋·c X 2－c H 2X＝10－6.4×10－10.3＝10－16.7，则c X 2－c H 2X ＝10－16.710－82＝10－0.7，正确。

8．一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的SCY 陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属Pd 多晶薄膜做电极，实现了570℃、常压下高转化率合成氨。

下列叙述正确的是A．阴极的电极反应式为N2+8H++6e−＝2NH+4B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C．每生成1mol NH3，有3g H2被氧化D．该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨答案 C解析反应总方程式为N 2+3H22NH3，反应中N元素化合价降低，被还原，a应为电解池阴极，电极反应式为N2+6e−+6H+=2NH3，H元素化合价升高，被氧化，b应为电解池阳极反应，电极反应式为H2-2e−=2H+，以此解答该题。

A．a为阴极，发生还原反应，电极反应式为N2+6e−+6H+=2NH3，故A错误；B．a为阴极，b为阳极，阳极连接电源正极，氢离子移向阴极，从N2+6e−+6H+=2NH3，故A错误；B．a为阴极，b为阳极，阳极连接电源正极，氢离子移向阴极，从b极区向a极区迁移，故B错误；C．根据电解反应和电子守恒得到N2+6e−+6H+=2NH3，H2−2e−=2H+，2NH3∼6e−∼3H2，每生成1mol NH3，有1.5mol氢气参与电极反应，即有3g H2被氧化，故C正确；D．采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨，故D错误；答案选C。

二、非选择题：本题包括3个小题，共52分。

9．（18分）三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。

主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。

以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：K sp(PbSO4)＝1.82×10－8，K sp(PbCO3)＝1.46×10－13，请回答下列问题：(1)写出步骤℃“转化”的离子方程式：______________。

(2)根据如图溶解度曲线(g/100 g 水)，由滤液1得到Na 2SO 4固体的操作为：将“滤液1”、________、________、用乙醇洗涤后干燥。

(3)步骤℃“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是________________(任意写出一条)。

(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为________(填化学式)。

若步骤℃“沉铅”后的滤液中c (Pb 2＋)＝1.82×10－5 mol·L －1，则此时c (SO 2－4)＝________mol·L －1。

(5)步骤℃“合成”三盐的化学方程式为_________________________________________。

(6)若消耗100.0 t 铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5 t ，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为__________。

答案 (1)PbSO 4＋CO 2－3===PbCO 3＋SO 2－4 (2)升温结晶 趁热过滤(3)适当升温(或适当增加硝酸浓度或将滤渣粉碎增大表面积等)(4)HNO 3 1×10－3(5)4PbSO 4＋6NaOH =====50～60 ℃3PbO ·PbSO 4·H 2O ＋3Na 2SO 4＋2H 2O (6)55.2%解析 (1)由于K sp (PbSO 4)＝1.82×10－8＞K sp (PbCO 3)＝1.46×10－13，所以步骤①加入碳酸钠溶液，把硫酸铅转化为碳酸铅，以提高原料的利用率，反应的化学方程式为PbSO 4＋Na 2CO 3===PbCO 3＋Na 2SO 4，离子方程式为PbSO 4＋CO 2－3===PbCO 3＋SO 2－4。