3、判断可逆反应达到平衡状态的标志
某一可变物理量不再随时间改变而改变即表明 达到平衡状态。 【《考试报》2013-2014学年⑦】
例2：在一定温度下的刚性密闭容器中，当下
列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：
A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达到平衡状态
（ A）
×①混合气体的压强 √②混合气体的密度 √③B 的物质的量浓度 ×④气体的总物质的量 √⑤混合气 体的平均相对分子质量 √⑥物质C的百分含量 √⑦
1、在固定体积的的密闭容器中发生反应：
2NO2
2NO + O2
该反应达到平衡的标志是
A. 混合气体的颜色不再改变 （ ） B. 混合气体的平均相对分子质量不变（ ） C. 混合气体的密度不变（ ） D. 混合气体的压强不变（ ） E. 单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成nmolO2 （ ） F. O2气体的物质的量浓度不变（ ）
第三节 化学平衡
三维目标
（一）知识与技能 1、通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理
解可逆反应。 2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的
特征。 3、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。
（二）过程与方法 1、从学生已有关于溶解的知识——溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶
(2)特征：
①可逆反应发生的条件 相同 ； ②反应 不能 进行到底，反应物 不能 实现完全转化； ③ 反应体系中，与化学反应有关的各种
物质 同时存在于同一体系中 ； ④能量类型互逆，若正反应为 放 热，则逆反应为 吸 热
⑤有气体的可逆体系,只有密闭容器中才能发生可逆反应. (3)表示方法：“ ”
3、不可逆反应
基 前提：一定条件（温度、压强不变）、可逆反应体系
本 实质：V正=V逆≠0，（体ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ中的反应没有停止）
要 标志：同一体系中各组分浓度保持不变（或反应体系
求
中各物质的分数保持不变）。
（某一可变物理量不再变化）
2、化学平衡状态的特征
逆—可逆反应 等—V正= V逆= 0 动—动态平衡 定—各组分含量不变
变—条件改变，平衡改变
∴溶解达到饱和，溶解与结晶没有停止，只是两者速 率相等。这就是溶解和结晶过程的可逆性平衡。
二、化学平衡状态
催化剂
CO(g) + H2O(g) 高温 CO2(g) + H2(g)
起始浓度mol/L 2
2
0
0
转化浓度mol/L x
x
t1时浓度mol/L 2-x
2-x
x
x
速
率
V正
V 正
=
V逆
化学平衡状态
0.05
0.25
0.3 （ √ ）
逆方向 转化0.1：
0.15
0.35
0.1 （ √ ）
1.1
10%
0.2mol
起始 2s反应 60s反应 60s平衡
N2O4
0.1mol/L 0.01
x
0.1-x
2NO2
0.02 2x 2x
75%
（0.1- x）+ 2x = 1.6
0.1 X=0.06
(2)(6)(9)
A．c(Z)＝0.3 mol
B．c(Y2)＝0.35 mol/L
C．c(Y2)＝0.2 mol/L D．c(Z)＝0.4 mol/L
解析：
X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)。
某刻： 0.1 0.3
正方向极 限转化：
0
0.2
0.2
0.4 （×）
逆方向极 限转化：
0.2
0.4
0 （×）
正方向 转化0.05：
2n
（平衡时不一定） （平衡与否均有此关系）
（平衡时不一定）
（平衡与否均压强均无变化）
各气体的物质的量
A．②③⑤⑥⑦
B．①②③⑥⑦
C．②③④⑤⑥
D．①③④⑤⑦
变式应用
1．(双选题)密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)。已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为
0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，反应在一定条件下达到
平衡时，各物质的物质的量浓度可能是( A B )
把几乎完全进行的反应叫不可逆反应.
过程的可逆性平衡 ——溶解结晶平衡
一定温度下，把过量的硫酸铜晶体投入到100g水 中配制成饱和CuSO4溶液的过程：
饱和硫酸 铜溶液
开始：溶解速率 > 结晶速率 一段时间后：溶解速率= 结晶速率
硫酸铜 晶体
即单位时间里硫酸铜固体表面的微粒进入溶液和
溶液里微粒重新结合成硫酸铜晶体的数目相同。
解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。 2、讨论并归纳出反应达到平衡时所具有的特征。
（三）情感、态度与价值观 化学平衡的核心内容——动态平衡，日常生活中的溶解平衡、环保等平衡
问题与化学理论密切联系在一起——化学与生活息息相关。
一、可逆反应与不可逆反应
1、过程的可逆性
可 N2+H3 2NH3
逆
反 应
C +CO2
2CO
I2 + H2 2HI
不 2H2 + O2 = 2H2O
可 逆 反
NH4HCO3 = CO2 + H2O + NH3 NaOH + HCl = NaCl + H2O
应 AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3
2、可逆反应
(1)定义: 在相同条件下，既能向正反应方向进行又能 向 逆反应 方向进行的反应。
V逆
t1
时间
一定的温度下， 在1升的密闭容 器中，充入
2molCO(g) 2molH2O(g)
这时四种物质的浓度均保持不变，但是反应仍在
进行。
1、定义 化学平衡状态:是指在一定条件下的 可逆反应 里，正
反应速率和逆反应速率 相等 ，同一反应体系中所有反应 物和生成物的质量（或浓度） 保持不变 的状态。