1、定义：
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可 逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等， 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状 态。 前提：可逆反应
强 调 三 点
实质：正反应速率=逆反应速率 标志：反应混合物中各组分的
浓度保持不变的状态
2、化学平衡状态的特征
可逆反应； (1)逆：
(2)等： 正反应速率=逆反应速率
A.混合气体的压强
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
【例5】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标 志的是：①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化
B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2
【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下 B 已达平衡状态的是（ ） A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而 变化
（2）对于反应前后气体物质的分子数 相等的可逆反应：
（H2+I2(g)
2HI），不能用此标志
判断平衡是否到达，因为在此反应过 程中，气体的总压、总体积、总物质
的量都不随时间的改变而改变。
判断可逆反应达到平衡状态？
重要题型：
【例１】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是 （ AC ） A. C的生成速率与C分解的速率相等
（2）反应混合物中各组成成分的含 量保持不变（外部表现）：
① 各组成成分的质量、物质的量、分子数、 体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。 ② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、 气体的体积分数均保持不变。 ③ 若反应前后的物质都有气体，且总体积不 等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒 容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、 恒压）均保持不变。 ④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡
第一课时
复习
影响化学反应速率的四大因素
浓度、压强、温度、催化剂
此外还有光、超声波、激 光、放射性、电磁波、反应物 的颗粒的大小、扩散速率、溶 剂效应等也影响了反应速率。
试将外界条件对反应速率的影响结果填入下表：
影响 结果 单位体积内 分子 总数 活化分 子数 活化分子 百分数 有效 化学反应 碰撞 的速率 次数
外界 条件改变
用正催化剂
一、可逆反应
在同一条件下,既能向正反应方向进 行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫 做可逆反应. NH3＋H2O NH3· H2O
注意：可逆反应总是不能进行到底， 得到的总是反应物与生成物的混合物
二、化学平衡状态
1、溶解平衡状态 在一定温度下的饱和溶液中：
c(CO) 、c(H2O)逐渐减小，正反应速率逐渐减小， c(CO2) 、c(H2)逐渐增大，逆反应速率逐渐增大
进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速 率和逆反应速率相等，则各物质的浓度将____
速 率
正反应 速率 逆反应 速率
相等
时间
这时，反应仍在进行，但是四种物质的浓度 均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今 天要重点研究的重要概念—化学平衡状态
②⑧
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
思 考与练 习
在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2 2NO + O2 该反应达到平衡的标志是：
（1）混合气体的颜色不再改变 （ ） ） （2）混合气体的平均相对分子质量不变 （
总之：
对于不同类型的可逆反应，某 一物理量不变是否可作为平衡已到达
的标志，取决于该物理量在反应过程
中是否发生变化。即：能变化的量保 持不变则达平衡。
如：
（1）对于反应前后的气体物质的分 子总数不相等的可逆反应（2SO2+O2 2SO3）来说，可利用混合气体的 总压、总体积、总物质的量是否随着 时间的改变而改变来判断是否达到平 衡。
（3）混合气体的密度不变 （ ） （4）混合气体的压强不变 （ ） （5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （ ） (6) O2气体的物质的量浓度不变 （ ）
[小结]化学平衡状态的标志:
•
（1）υ正 = υ逆 （本质特征）
① 同一种物质：该物质的生成速率等于它的 消耗速率。 ② 不同的物质：速率之比等于方程式中各物 质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。
(3)动： 动态平衡（正逆反应仍在进行）
(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，
各组分的含量一定。
(5)变: 条件改变，原平衡被破坏，在新的条
件下建立新的平衡。
(6)同：条件相同，某一可逆反应无论是从正反
应开始还是从逆反应开始，最终均可达 到同一平衡状态。
3、可逆反应达到化学平衡状态的标志
(1)直接标志： 正反应速率等于逆反应速率 (2)间接标志： ①各组分的质量、物质的量、浓度不随时间而改变 ②各组分的百分含量不随时间而改变 ③若反应前后都有气体且系数不等，则气体的总物 质的量、总压强（恒温恒容）、平均分子量、密度 （恒温恒压）不随时间而改变
【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( AC ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
【例4】在一定温度下的恒容容器中,当下列物 理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 态的是 2C(气)+D(气)已达平衡状 ( BC ) B.混合气体的密度
溶解
固体溶质
结晶
溶液中的溶质
若：溶解速率 = 结晶速率
则：达到溶解平衡状态（一种动态平衡）
那么，可逆反应的情况又怎样呢？
在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和 0.01molH2O(g),CO＋H2O CO2＋H2
开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0
随着反应的进行，