45分钟单元基础训练卷(二)[考查范围：第二单元 分值：100分]一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个正确答案)1．下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是( )A ．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B ．电影放映时的丁达尔效应C ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D ．在饱和FeCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀2．2011年中新网沈阳4月18日电 ，沈阳市公安局查获掺入非食品添加剂的毒豆芽二十余吨。
经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠(NaNO 2)等有害物质，过量或长期食用含亚硝酸钠的食品会致癌。
亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，其在酸性条件下会产生NO 和NO 2。
下列有关说法错误的是( )图D2－1A ．NaNO 2既具有氧化性又具有还原性B ．食用“醋熘豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C ．NaNO 2和胃酸作用的离子方程式为：2NO －2＋2H ＋===NO ↑＋NO 2↑＋H 2OD ．1 mol NaNO 2在酸性条件下完全反应生成NO 和NO 2，转移电子的物质的量为1 mol3．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )编号 化学反应 离子方程式 评价A 碳酸钙与 醋酸反应 CO 2－3＋2CH 3COOH===CO 2↑＋H 2O ＋2CH 3COO －错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 B 苯酚钠溶 液中通入 少量CO 2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→C 6H 5OH ＋HCO －3 错误，通入少量 CO 2应生成CO 2－3 C NaHCO 3 的水解 HCO －3＋H 2O CO 2－3＋H 3O ＋正确 D 等物质的量的 FeBr 2和 Cl 2反应2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －正确 4.某无色溶液中含有：①Na ＋、②Ba 2＋、③Cl －、④Br －、⑤SO 2－3、⑥SO 2－4中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤 操作 现象① 用pH 试纸检验 溶液的pH 大于7 ② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl 4振荡，静置 CCl 4层呈橙色 ③ 向②所得溶液中加入Ba (NO 3)2溶液和稀HNO 3 有白色沉淀产生 ④ 过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液和稀HNO 3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是( )A ．肯定含有的离子是①④⑤B ．肯定没有的离子是②⑤C ．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥5．27.2 g铁粉和氧化铁的混合物，放入500 mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出4.48 L H2(标况)，加入NH4SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2 mol·L－1 NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500 mL，则原硫酸溶液的物质的量浓度为()A．4 mol·L－1B．3 mol·L－1C．2 mol·L－1D．1 mol·L－16．将Na2S溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3＋＋S2－ 2Fe2＋＋S↓；将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3＋＋3S2－ Fe2S3↓。
则以下叙述错误的是()A．Fe3＋在酸性环境中氧化性较强B．S2－在碱性环境中还原性较强C．相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大D．往FeCl3溶液中通入H2S，有硫析出7．F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。
如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑。
下列判断中正确的是()A．XeF2分子中各原子均达到8电子结构B．上述反应中只有XeO3分子为氧化产物C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D．XeF4按已知方式水解，每生成4 mol Xe，转移12 mol电子二、非选择题(本题共4道小题，共58分)8．(10分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)反应中硝酸体现了________、________。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
(4)若 1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸物质的量增加，原因是________________________________________________________________________。
9．(16分)已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。
现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
(1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液，淀粉碘化钾溶液。
完成以下实验探究过程：[提出假设]假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中________引起的(填微粒的化学式，下同)。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中________引起的。
[设计实验方案]为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案：_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
假设2方案：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)根据高中所学的知识判断，你认为________(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？________(填“可行”或“不可行”)，理由是__________________________。
(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。
10．(12分)从C、H、O、N四种元素中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格内。
①可作清洁无污染的燃料的单质是________。
②冶金工业中常用来作还原剂的氧化物是________。
③常用的两种氮肥，其中一种属于酸式盐，另一种是正盐，且它们的组成元素不完全相同，则它们分别为________和________。
(2)将a mol Cl2通入b mol FeBr2的溶液中，当0<a/b≤1/2时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，写出另2个可能发生反应的离子方程式：①当a/b＝1时________________________________________________________________________。
②当a/b≥3/2时________________________________________________________________________。
11．(20分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH＋4、Mg2＋、CO2－3、Ba2＋、SO2－4。
将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1 加AgNO3溶液有白色沉淀生成2 加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3 加足量BaCl2溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后洗涤、干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)(3)试确定K＋是否存在？________，判断的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
45分钟单元基础训练卷(二)1．D2．D [解析] NaNO 2中的氮元素的化合价为＋3价，既能升高又能降低，故既具有氧化性，又具有还原性，A 正确；食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，B 正确；胃酸属于强酸，NaNO 2是易溶于水的强电解质，C 正确；根据C 中离子方程式分析可知：1 mol NaNO 2在酸性条件下完全反应生成NO 和NO 2，转移电子的物质的量应为0.5 mol ，D 不正确。
3．D [解析] A 项中CaCO 3是难溶的强电解质，不是弱电解质；B 项通入的CO 2无论多少都生成HCO －3；C 项中的离子方程式不是HCO －3的水解方程式，而是电离方程式；D 项，在等物质的量的情况下Fe 2＋完全反应，Br －部分反应。
4．A [解析] 根据步骤②，说明加入氯水后有Br 2生成，则原溶液中一定含有Br －；根据步骤③，说明步骤②所得溶液中有SO 2－4，则原溶液中至少含有SO 2－3、SO 2－4中的一种；步骤④，说明步骤②、步骤③所得溶液中有Cl －，由于步骤②中加入氯水引入了Cl －，则不能确定原溶液中是否含有Cl －；结合①，溶液显碱性，则一定含有SO 2－3，SO 2－4无法确定；由于Ba 2＋不能与SO 2－3、SO 2－4共存，则原溶液中一定不含Ba 2＋，根据电荷守恒，则原溶液中一定含有Na ＋。