仿真模拟一(时间：60分钟满分：70分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24 S 32Cl 35.5K 39Cr 52Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于碱的是()A．H2SO4B．Ca(OH)2C．KClO3D．CO22．仪器名称为“分液漏斗”的是()3．下列属于电解质的是()A．蔗糖B．盐酸C．酒精D．氯化钠4．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A．SO3＋H2O===H2SO4B．Cl2＋H2O HCl ＋HClOC．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是()A．(NH4)2SO4B．MgCl2C．NaOH D．KClO6．下列说法不正确的是()A．氢氧化铁胶体可用于净水B．镁合金可用于制造飞机C．石灰石可用于燃煤的脱硫D．硅晶体用作制备光导纤维7．下列有关化学用语表达正确的是()A．Ar原子的结构示意图：B．丙烷分子的球棍模型：C．NaClO的电子式：Na＋··O··Cl··D．H2CO3电离方程式：H2CO32H＋＋CO2－38．下列关于SO2的叙述错误的是()A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫在空气中完全燃烧的产物C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液9．下列属于不可再生能源的是()A．核能B．沼气C．太阳能D．风能10．下列有关仪器的使用错误的是()A．给试管内的物质加热时，需用试管夹夹持试管的中上部B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用吸管吸出多余的液体C．用天平称量药品时用镊子夹持砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁11．下列说法正确的是()A．12C与14C互为同素异形体B．石墨和C60为不同核素C．H2O和D2O互为同位素D．氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)12．在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)，若经3 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列选项说法正确的组合是()①用A表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1; ②用B表示的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1；③3 s时生成C的物质的量为0.6 mol; ④3 s时B的浓度为0.6 mol·L －1.A．①②B．①③C．②③D．④13．下列反应的离子方程式书写不正确的是()A．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OB．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO2－4＋Cl－＋2H＋C．金属钠和水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－314．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W的最外层电子数为其周期数的2倍。
下列说法正确的是()A.X、W、Z递增B．Y、Z、X元素在自然界中均不能以游离态存在，它们氧化物对应水化物的酸性依次递增C．X 、W可形成两种常见的氧化物D．W、Y的最高价氧化物熔化时破坏的作用力相同15．下列说法正确的是()A．一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应B．CCl4分子的比例模型为C．油脂在热H2SO4溶液中水解，称为皂化反应D．一定条件下，完全燃烧28 g含氧质量分数为a的乙烯、甲醛混合气体，生成水的质量为36(1－a) g16．下列有关日常生活中有机物的说法错误的是()A．蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味B．氨基酸、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物C．将碘酒滴在土豆片上，可观察到土豆片变蓝色D．油脂属于酯类17．下列事实可以证明MOH是弱碱的有()①0.1 mol·L－1 MCl溶液呈酸性②常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液的pH＝12③0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电性比0.1 mol·L－1 NaOH溶液弱④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反应A．①②③B．②③C．②④D．③④18．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中错误的是()A．CO和O生成CO2是放热反应B．在该过程中，CO断键形成C 和OC．CO和O生成了CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程19.下列说法错误的是()A．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C．工业上通常用电解熔融氯化钠得该金属单质D．钠与氧气反应的产物与反应条件有关20．一定条件下，Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如下图所示。
下列判断不正确的是()A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验B．Cu2＋、Mn2＋提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 mmol·L－1 C．Fe3＋不能提高乙酸降解速率D．相同条件下，乙酸在Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋作用下的降解速率依次减小21．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有0.2 mol Na＋B．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AC．1 mol甲苯含有6N A C—H键D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A 22．室温下，向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA) 23．(2016·绍兴选考适应性考试)下列说法不正确的是()A．氯气可用于自来水的消毒B．二氧化硅是半导体材料C．氢氧化铁胶体能用于净水D．二氧化硫可用于漂白纸浆24．已知氧化性Br2＞Fe3＋，向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。
下列说法不正确的是()A．离子的还原性强弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．当a＝b时，反应后的离子浓度：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2D ．当3a ≤2b 时，发生的离子反应：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －25．某无色溶液中可能含有Na ＋、K ＋、NH ＋4、Mg 2＋、Cu 2＋、SO 2－4、SO 2－3、Cl －、Br －、CO 2－3中的若干种，离子浓度均为0.1 mol·L －1。
往该溶液中加入过量的BaCl 2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是( )A ．若步骤中Ba(NO 3)2和HNO 3溶液改用BaCl 2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B ．无法确定原溶液中是否存在Cl －C ．肯定存在的离子是SO 2－3、Br －，是否存在Na ＋、K ＋需要通过焰色反应来确定D ．肯定不存在的离子是Mg 2＋、Cu 2＋、SO 2－4、CO 2－3，是否含NH ＋4另需实验验证二、非选择题(本大题共4小题，共20分)26．(4分)水杨醛是一种天然香料的中间体，可通过下列方法合成：CH 3OH ――→Cl 2光照CHCl 2OH ――→①NaOH 溶液②H 3O ＋C 7H 6O 2 A B 水杨醛(1)B 中官能团的名称为________________。
(2)水杨醛的结构简式为________________________。
(3)A →B 的反应类型为________________。
27．(6分)磁性材料A 由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：(1) A的化学式为________________。
(2)用化学方程式表达气体C与氯水反应生成D的过程：___________________________________________________________ _____________。
(3)B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，其原因是___________________________________________________________ _____________。
28．(6分)某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
(1)m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②_________________________________________________________ _______________。
(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式：___________________________________________________________ _____________。
(3)C装置的作用：___________________________________________________。
29．(4分)称取10.0 g某生铁样品(生铁样品中的杂质不溶于水也不与硫酸发生反应)，放入300 mL稀硫酸中，恰好完全反应(忽略反应后溶液体积的变化)，产生0.3 g氢气。
则：(1)样品中铁的质量分数为____________。
(2)反应后溶质的物质的量浓度为________。
答案精析1．B[H2SO4电离出的阳离子全部是H＋，属于酸，A错误；Ca(OH)2电离出的阴离子全部是OH－，属于碱，B正确；KClO3是由金属阳离子和酸根组成的盐，C错误；CO2是由碳、氧两种元素组成的氧化物，D错误。