1 江苏省2019年高考化学模拟试题及答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作中所用仪器合理的是 A．用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B．用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C．用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D．用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A．BaCl2 、Na2CO3、盐酸 、AgNO3 B．BaCl2 、Na2CO3、、AgNO3 、盐酸 C．Na2CO3、 盐酸 、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3 3.下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海口易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是 A． O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应 B． O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应 C． 等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D． 将O2转化为O3的过程是物理变化 5．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为 A． 1.2 mol/L B． 大于1.2 mol/L C． 小于1.2 mol/L D． 不能确定 2
6. 下列反应的离子方程式中正确的是 A. 向等物质的量浓度的NaOH和Na2C03的混合液中加入一定量的稀盐酸： 2OH-+ C03-+ 4H+ =C02↑+2H20 B. Ca（HC03）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HC0++20H-=CaC03↓+2H20+C03- C. NaHS04溶液与Ba（0H）2溶液反应至中性：2H++S042-+Ba2++20H-=BaS04↓+2H20 D. 向0. 1mol•L-1、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+0H-=A2-+H20 7. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
二、非选择题（共4小题，共58分） 8. (10分) 在1 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。 (2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为2 L，稀释 后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为_____mol·L－1。 (3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀______mol。 9.(14分) (1)① 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol H2O(g) ＝ H2O(l) △H ＝ －44.0 kJ/mol 写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。 3
② 已知：2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) ΔH= －483.6 kJ/mol，且断裂1mol H-H键1mol O=O键的能量分别为436 kJ、498 kJ，则断裂1moLH-O键所需能量为 kJ。 ③ 汽车燃油不完全燃烧时会产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知该反应的△H＞0，该设想 实现（填 “能”或“不能”）。 ④ 在一定条件下可以将煤转化为清洁能源，该反应为吸热反应，其平衡常数表达式为：
，则它所对应的化学反应方程式为： 。 在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应,下列有关图像不正确的是（ ）
A.Ⅰ 图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化 B.Ⅱ 图表示反应进行过程中气体密度的变化 C.Ⅲ 图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响） D.Ⅳ 图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化 （2）25℃时，已知H2SO3的电离常数Ka1=1×10-2 mol·L－1，Ka2=6×10-8 mol·L－1 ，且已知NaHSO3
溶液显酸性，则该温度下HSO3－水解反应的平衡常数K= mol·L－1 ，向NaHSO3
溶液中加入少量金属Na，溶液中c(HSO3－)将 （填“增大"、"减小"、"不变"或"
不确定”）。
10.（20分）铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程 4
已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似 Ⅱ.常温下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4. 0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13 （1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有_______ 、 (填化学式) 写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________ （2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序______________。 a加入过量的 NaOH b．通入过量的CO2 c加入过量的氨水 d．加入适量的HCl e.过滤 f洗涤 ②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。 （3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程 式________________________________________________________。 ②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。 （4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入 稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。 （5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。 11．汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为 无毒气体。 （1）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应： 4CO（g）＋2NO2（g）4CO2（g）＋N2（g） △H＝－1200kJ·mol－1。 ①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填序号）。 A．容器内混合气体颜色不再变化 B．容器内的压强保持不变 C．2v逆（NO2）＝v正（N2） D．容器内混合气体密度保持不变 ②能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是____________（填序号）。 A．及时分离出CO2 B．适当升高温度 5
C．减小容器体积使体系压强增大 D．选择高效催化剂 ③对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是________（填序号）。
（2）汽车尾气中CO与H2O在一定条件下可以发生反应： CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H3（g） △H＜0。 820℃时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态时 K＝1．0。
①平衡时，甲容器中CO的转化率＝__________。 ②平衡时，比较下列容器中CO的转化率：乙_________甲（填“＞”“＝”或“＜”，下同）； 丙________甲。 （3）下图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电 解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。
回答下列问题： ①写出A极发生的电极反应式_________________________________________。 ②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与_______极（填“C”或“D”）相连。 ③当消耗标准状况下2．24LCO时，C电极的质量变化为________________。