2019年高考模拟试卷化学卷姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列不属于碱的是（）A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）A. B. C. D.3．下列属于非电解质的是（）A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（）A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. 2H2O2H2↑+O2↑C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5．下列生活用品是蛋白质的是（）A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣6、下列说法不正确的是（）A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃7．下列属于非氧化还原反应的是（）A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)28、下列表示正确的是（）A．氯化镁的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．乙炔分子的球棍模型：D．S2-的结构示意图：9、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊变红的是A．NH4Cl B．SO2C．KCl D．NaHSO410、下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的的是（）A. 甲同学要除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液B. 乙同学为检验Fe3O4中+2价铁元素：先用浓盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液C. 丙同学要验证FeCl3与KI反应的限度：将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液D. 丁同学为检验溴乙烷的溴原子，将溴乙烷和NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液11、下列说法正确的是A．C-14原子是指质子数和中子数都是6的核素B．35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布相同C．CH3CH2OH与CH3OCH3互为同系物D. H3+与H2互为同素异形体12、下列离子方程式书写正确的是（）A. 用醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑B. 氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－C. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－+I－+6H+=I2+3H2O13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是A. W的原子半径比Z的大B. Z的氧化物对应水化物比Y强C. X的氢化物可能是所有元素中最多的D. W一定是第二周期主族元素14、下列说法不正确的是（）A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应B. 苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C. 邻二氯苯不存在同分异构体说明了苯不存在单双键交替的结构D. 1mol 甲烷和1mol 氯气在光照条件下发生反应，产物只有CH3Cl和HCl15．下列说法正确的是()A.鸡蛋加盐做成水波蛋是盐析B.煤的干馏是可以将煤中的苯、二甲苯等分离出来。
C.聚氯乙烯在生活中用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜的高分子材料D.黄酒放久了会变酸，原因是部分乙醇在微生物的作用下被氧化转化为乙酸。
16、T℃，将2molX和1molY充入一体积为1L的密闭容器中，已知：2X（g）+Y（g）2Z （s）△H=-M kJ·mol－1。
10min后达到平衡，生成0.2molZ，共放出热量NkJ，下列说法正确的是（）A. 在10min时，X的反应速率为0.02mol·L－1·min－1B. 在0~10min内，Y的反应速率为mol·L－1·min－1C. 增加Z的物质的量加快逆反应速率D. 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快17．LED(Light Emitting Diode)是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。
如图探究活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法正确的是()A.装置中存在“化学能直接转化为光能”。
B.锌片上发生的反应为2H++2e-H2↑。
C.如果将稀硫酸换成葡萄糖水溶液,则导线中不会有电子流动。
D.如果将锌片换成铁片,则电路中的电流方向将发生改变。
18、为了证明一水合氨（NH3·H2O)是弱电解质，常温下做以下实验没有意义的是（）A.用pH试纸测出0.010mol/L氨水的pH为10B.用pH试纸测定0.10mol/LNH4Cl溶液为pH<7C.取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4C1晶体少量，颜色变浅D.取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再稀盐酸少量，颜色变浅19．25 ℃、101 kPa时,有以下能量转化图,下列说法不正确的是()A.25 ℃时,CO的标准燃烧热ΔH= -282.9 kJ·mol-1B.转化I的热化学方程式为C(g)+O2(g)CO2(g) ΔH= -282.9 kJ·mol-1C.CO的热值ΔH= -10.1 kJ·g-1D.由CO→C的热化学方程式为2CO(g)2C(s)+O2(g) ΔH= +221.2 kJ·mol-120、下列说法正确的是A．BF3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B．干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同C．NaOH熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键D．常温常压下，H2O是液态，H2S是气态，说明H2O的热稳定性更好21、探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：下列说法不正确的是A. a<12.7，b>6.7B. 用KMn04表示该反应速率，v(实验1)约为2.6×l0-2mol·L-1·min-1C. 用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)大于于v(实验3)D. 可通过比较最终收集到CO2体积来判断反应速率快慢22、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 足量Mg与2.8g N2完全反应后失去0.2N A电子B. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3N AC. 常温常压下，2.8g C2H4含有共用电子对的数目为0.6 N AD. 16g 18O2含有N A个18O原子23、25 ℃时,用0.02 mol·L-1的NaOH溶液,分别滴定浓度为0.01 mol·L-1的三种稀酸溶液,滴定的曲线如右图所示,下列判断正确的是()A.三种酸均为弱酸，且同浓度的稀酸中:c(HA)＜c(HB)＜c(HD)B.滴定至P点时,溶液中:c(HB)>c(B-)C.溶液呈中性时,三种溶液中:c(A-)＜c(B-)＜c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)c(OH-)-c(H+)24、(原创)二氧化钛被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。
现在某实验小组按照下面的流程来合成纳米二氧化钛。
钛元素化合物的性质和铝有一定的相似性。
TiO2具有两性，Ti(OH)4不稳定，容易失去一分子水形成TiO(OH)2。
下列说法不正确的是（）实验机理：TiOSO4+2NH3•H2O = TiO(OH)2↓+(NH4)2SO4A．为了加快反应速率，可以用氢氧化钠溶液代替浓氨水B．为了提高产率，反应容器需要用滤液洗C．为了防止抽滤时滤纸破裂，抽滤时可以使用两层滤纸D．焙烧后有时会有少量的TiO2残留在容器中无法去除，我们可以用NaOH溶液将残留的TiO2洗干净25、固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和Na2CO3中的若干种。
为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验:①将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z;②取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物M;③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀;④用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上,试纸呈蓝色。
分析以上实验现象,下列结论正确的是()A.X中一定存在FeOB.不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，不一定含FeC.检验Z溶液是否含有Na2CO3还需要用焰色反应检验钠离子D.Y中一定存在MnO2非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26、(6分)已知同温同压下烃A的密度与N2相同，C可发生银镜反应。
它们之间的转化关系如图（部分反应条件和产物略去）。
请回答：（1）有机物B中含有的官能团名称是___________________________。
（2）反应①为裂解反应，以C4H10为代表物，写出高温裂解生成A和另一种烃的化学方程式_______________________________________。
（3）反应④是一定条件下乙酸乙酯与H2发生的还原反应，符合绿色化学要求，实现了零排放。
请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。
（4）下列说法正确的是___________________。
A.①~⑤中共涉及到4个氧化反应B. 不用任何试剂就能区分C和DC. 乙酸乙酯和有机物B的混合物，可通过分液的方法分离D. 相同条件下，金属Na在B中的反应速率比在D中快27．（6分）化合物X 由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1) 化合物X的元素组成是_________。