宝山区2019学年第二学期期中高三年级化学学科等级考质量监测试卷考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：O—16 Na—23 Cl—35.5 H—1 Fe—56 S—32 C—12一、选择题（共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列不属于合金的是A．生铁B．黄金C．硬铝D．黄铜2．某原子的轨道表示式如下：, 从中得到的信息错误的是A．有2个电子层B．有3种能量不同的电子C．最外层有3个电子D．有7种运动状态不同的电子3．清洁的水对人类的生存非常重要，关于H2O的描述正确的是A．含有非极性键和极性键B．纯水几乎不导电，属于非电解质C．带静电的玻璃棒接近，水流会发生偏转D．水分子间作用力大，所以加热很难分解4．“浓硫酸使蔗糖脱水”实验中浓硫酸没有体现出的性质是A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性5．把少量硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中，不可能出现的是A．溶液颜色变浅B．有固体析出C．溶液浓度不变D．溶液体积减小6．已知:4Al(s)+ 3O2(g) →2Al2O3 (s)+Q kJ（Q>0）。

下列能量图与该反应所体现的能量关系匹配的是A B C D7．硝酸是一种常见的强酸，下列关于浓、稀硝酸的描述错误的是A．浓硝酸氧化性大于稀硝酸B．浓硝酸导电性小于稀硝酸C．浓硝酸能使铝、铁钝化，稀硝酸不能D．与铜反应的氧化产物两者相同8．下列有关金属腐蚀的说法正确的是A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下，不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生D．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈9．卤素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列有关说法正确的是A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次变浅B．卤化氢的键长按H-F、H-C1、H-Br、H-I的顺序依次增大C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易10．84消毒液（主要成分NaClO）能用于杀菌消毒，生活中往往稀释之后使用，其反应原理如下：NaClO+CO2+H2O→HClO+NaHCO3。

关于其使用操作错误的是A．阴凉密闭保存B．使用热水稀释，会减弱其效果C．使用时最好戴好手套和口罩D．如果和洁厕灵（含有HCl）一起混用，消毒效果会更好11．下列有关物质性质的叙述一定正确的是A．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液B．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色C．铝具有两性，既能和酸又能和碱反应D．Na和H2O反应生成O212．生活中通常用75%的酒精进行消毒，关于酒精的描述和对应性质不匹配的是A．能闻到酒精的气味：挥发性B．遇明火或高温会燃烧：可燃性C．除去衣物上的污渍：溶解性D．用铜催化加热能生成乙醛：强氧化性13．关于有机物2﹣苯基丙烯（），下列说法正确的是A．密度小于水B．属于苯的同系物C．既能溶于水，也能溶于甲苯等有机溶剂D．能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色14．下列关于有机物的说法正确的是A．石油和煤的主要成分都是碳氢化合物B．乙醇和浓硫酸的混合液加热到140℃可制得乙烯C．乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别D．甲酸和乙醛可以用银氨溶液鉴别15．离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是A．NH4+：气体法B．SO42-：气体法C．Fe3+：显色法D．Br－：沉淀法16．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液17．下列实验中，由于某些操作导致所测出的数据一定偏高的是A．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，固体部分变黑，所测得的结晶水的含量B．用量筒量取液体时，仰视读出的数值C．测定未知浓度氢氧化钠溶液时，锥形瓶未干燥直接加入待测液，所测得的浓度值D．用pH试纸测未知液的pH时，先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，立即与标准比色卡比较，测得pH18．下列工业生产所采取的措施和基本原理不一致的是A．合成氨反应分离氨气以后的尾气循环使用，目的是充分利用原料B．接触法制硫酸中，使用热交换器的目的是充分利用能源C．侯氏制碱法比氨碱法更好的主要原因是前者更有利于保护环境D．用氨水吸收制硫酸的尾气，目的是保护环境19．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

其反应过程的示意图如下：下列说法正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有非极性共价键的CO2D．状态Ⅰ →状态Ⅰ表示CO与O反应的过程20硫酸物质的量浓度(mol/L) 质量百分比浓度(%) 密度(g/cm3)浓硫酸18.4 98 1.84稀硫酸 3 25 1.18现在实验室只有98%的浓硫酸，如果要配制100mL 3 mol/L稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升（如果用250mL的容量瓶配制）A．0.0163 B．0.0408 C．16.3 D．40.8二、综合题（共60分）(一)（本题共16分）氮是生命物质中重要的组成元素之一。

含氮物质的使用既给人类带来福音，又给人们带来一些负面影响。

21. 肥料的三要素，除了氮还有_____________。

22. NH3是氮的氢化物，它的空间构型是__________ ,属于_____分子(填写“极性”或“非极性”)，N原子的结构示意图是__________________。

23. 氨的水溶液叫做氨水，它可作为化学肥料。

实际使用时，因为有很多不便，所以往往制成铵盐。

NH4Cl就是常见的铵盐，NH4Cl属于________晶体，长期使用含NH4Cl的氮肥会使土壤_____(填写“酸”或“碱”)化，请结合有关方程式说明原因_____________________________。

24. 工业上通常以铁触媒为催化剂，在500℃左右，20~50MPa下合成氨气。

采用该压强的原因是__________________________________________________________________________。

25. 含氮废水进入水体会对环境造成污染，某课题小组利用废铝将NO3-还原为N2，从而消除污染。

其反应如下：6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al(OH)3+6OH-，该反应中，还原剂是_______，被还原的元素是___________；每生成2mol N2，转移的电子数是__________。

铝和铁的含量在地球金属元素中处于前两位，它们的单质及化合物应用非常广泛。

26. 铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取原理如下：____Fe(NO3)3 +____NaOH +____Cl2→_____Na2FeO4 +____NaNO3 +____NaCl +____H2O 配平上述化学方程式。

27. 工业上利用Fe2O3和CO反应制取铁，在一定温度下，反应如下：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为K=__________________。

②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g则10min内CO的平均反应速率为________________________________。

③请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：____________________________________________________________。

28. 某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。

下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是___________。

a b c d29. 实验室通常用硫酸铝溶液和氨水反应制备Al(OH)3，写出该反应的离子方程式___________________。

如果用硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应，能否制得Al(OH)3，简要说明原因____________________________________________________________________。

端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser 反应。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H 2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。

下面是利用Glaser 反应制备化合物E 的一种合成路线：回答下列问题：30. B 的结构简式为______________，反应②所需的试剂和条件是__________________， 反应Ⅰ的反应类型为__________反应。

31. 1 mol E 理论上最多消耗氢气_______mol 。

32. 芳香化合物F 是C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出任意一种的结构简式_______________________________。

33. 写出用2−苯基乙醇（）为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D 的合成路线。

（合成路线常用的表达方式为：）AB ……反应试剂反应条件 目标产物反应试剂 反应条件某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：34. 写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_____________________________________________。

35. 计算过氧化钠质量分数时，除了试样的质量，锥形瓶和水的质量，还必需的数据是_______________________________，不必作第6次读数的原因是______________________。

36. 根据上述数据，过氧化钠的质量分数是_____________（保留2位小数）。

37. 测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：①操作Ⅰ的名称是___________________。