宝山区2018学年第一学期期末高三年级化学学科等级考质量监测试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。

已知自然界存在两种铷原子——85Rb和87Rb，它们具有A. 相同的质量数B. 相同的质子数C. 相同的中子数D. 不同的电子数2. 生活中使用的金属大多是合金。

下列关于合金的描述正确的是A. 一定是金属熔合形成的B. 导电性一般高于任一组分金属C. 生铁和钢的组成成分一定相同D. 熔点一般低于任一组分的金属3. 下列关于NH4Cl的描述错误的是A. 含有极性共价键B. 属于铵态氮肥C. 加热分解产物是N2和HClD. 溶于水吸热4. 下列双原子分子中，热稳定性最大的是5. 海带提碘的过程不包括A. 灼烧B. 溶解C.氧化D. 升华6. 下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素A. 温度B. 压强C. 微粒的大小D. 微粒的数目7. 在氯化氢的溶解性实验中出现喷泉现象的最根本原因是A. 烧瓶充满HClB. HCl极易溶于水C. 瓶内外有压强差D. 溶液显酸性8. 下列反应都能得到Al(OH)3，其中最适宜用于实验室制取Al(OH)3的是A. 铝和水反应B. 硫酸铝和氨水反应C. 硫酸铝和氢氧化钠反应D. 硫酸铝和碳酸氢钠反应9. 关于实验室铁和稀盐酸反应的描述正确的是A. 这是一个置换反应B. 反应的化学方程式是2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑C. 实验现象是出现气泡，溶液由无色变为棕黄色D. 如果把稀盐酸改为浓盐酸会出现钝化现象10. 以下关于石油化工的认识不正确的是A. 塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品B. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C. 使用合适的催化剂可以提高石蜡裂化的产量D. 裂化汽油含有不饱和碳原子11. 乙烯是一种重要的工业原料。

下列关于乙烯的说法正确的是A. 实验室用乙醇在140℃可制得乙烯B. 工业上用煤干馏可得到乙烯C. 乙烯和Br2发生加成反应，使溴水褪色D. 乙烯属于饱和烃，能发生聚合反应12. 下列关于含氮微粒的表述正确的是A. N3-最外层电子数为5B. N3-质子数为21C. N原子核外有7种能量不同的电子D. N2的电子式是N N13. 芬太尼（结构式如右）是一种强效的类阿片止痛剂，起效迅速而作用时间极短。

当它与药物联合使用时，通常用作疼痛药物或麻醉剂。

下列说法正确的是A. 它的分子式是C22H27N2OB. 它和苯是同系物C. 它属于烃的衍生物D. 药物可以过量使用14. 下列化学实验中的第一步操作错误的是A. 检查装置的气密性——制取气体的实验操作B. 验纯——点燃可燃性气体C. 检查是否漏水——滴定管的使用D. 湿润试纸——用pH试纸测pH15. 关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是A B C DA. 若需制备较多量的乙炔可用此装置B. 可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有NO2C. 可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D. 可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物16. 钛被誉为“21世纪金属”。

工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2 →TiCl4＋2CO。

下列关于该反应的说法错误的是A. Cl2是氧化剂B. CO是氧化产物C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D. 当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为4 mol17. 下列反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钠的水解反应：CO32- + H2O → HCO3-+ OH -B. 氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba2++SO42-→BaSO4↓C. 硫酸铁溶液中加入铁钉：Fe3++Fe→2Fe2+D. 碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-18. 利用某些装置可以实现化学能和电能之间的相互转化，例如原电池、电解池。

下列关于铜-锌（硫酸）原电池的说法正确的是A. 该原电池是实现电能转化为化学能的装置B. 该原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移C. 该原电池的正极是铜，发生氧化反应D. 该原电池的电子从铜出发通过外电路流向锌19. 在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列操作会导致结果偏大的是A. 坩埚内壁附有不挥发性杂质B. 加热时晶体未完全变白就停止加热C. 加热过程中有晶体溅出D. 未做恒重操作20. 某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-，现进行如下实验：①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。

将溶液分为3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。

加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是：A. 溶液中一定有K+、Br-、AlO2-、CO32-B. 溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-C. 不能确定溶液中是否有K+、Cl-、SO42-D. 往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl-二、综合题（一）本题共15分工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)+Q(Q>0)。

该反应分两步进行：①2NH3(g) + CO2(g)NH4COONH2(s) + Q1(Q1>0)，②NH4COONH2(s)CO(NH2)2(l) + H2O(l)+Q2(Q2<0)。

21. 固体CO2俗称干冰，属于______晶体。

氮原子最外层电子排布式是__________________。

22. 氧元素的非金属性比碳强，用原子结构的知识说明理由。

__________________________23. 下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是（）24. 写出合成尿素第一步反应的平衡常数表达式K=_________________________。

25. 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2∶1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。

①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为_______ 。

②为提高合成尿素的产率，下列可以采取的措施有（）a．缩小反应容器的容积b．升高温度c．增加反应物的量d．使用合适的催化剂③若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。

（二）本题共15分卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。

26. 氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。

工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。

（已知Cl2可将NH3氧化成N2）写出有关的化学方程式_____________________________。

27. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。

已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。

取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_______________________________________。

28. 从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。

氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式________________________________________________________。

海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。

设计一个检验溶液中是否含有碘离子的方法______________________________________。

29. 盐酸和醋酸都是一元酸，某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 随溶液体积变化的曲线如下图所示。

据图判断盐酸稀释时的pH变化曲线为____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），溶液的导电性b___c（填“>”、“<”或“=”）。

水电离的[H+]a点比b点大还是小？从电离平衡移动原理解释原因。

______________________________________________________________________________ （三）本题共15分根据要求完成下列实验。

(a、b 为弹簧夹，其他装置略去)(1)验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

30．连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开b（关闭a），然后滴入浓硫酸，加热。

装有浓硫酸的仪器名称是__________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________。

31．能验证SO2具有氧化性的实验现象是__________________________________________。

32．装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是__________________，_________________。

写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式__________________________________。

33．能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是________________________________，若通入过量的SO2，其化学方程式是__________________________________________。

(2)验证酸性的相对强弱：碳酸>次氯酸。

(已知酸性：亚硫酸>碳酸)34．打开a关闭b。

装置A中的足量的试剂是。

利用该装置能否判断碳酸的酸性比次氯酸强，理由是______________________________________________。

（四）本题共15分通常塑料容器的底部都有一个小小身份证——一个三角形的符号，三角形里边有1～7数字，每个编号各代表一种塑料材质（如下所示）。

PET HDPE PVC LDPE PP PS OTHER 聚对苯二甲酸乙二醇酯高密度聚乙烯聚氯乙烯低密度聚乙烯聚丙烯聚苯乙烯其他35. 2-6号塑料属于聚烯烃材质。