2019高考全国卷化学模拟卷（一）1、下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏B.《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了显色反应D.《抱朴子·金丹篇》中记载:“丹砂(HgS)烧之成水银, 积变又成丹砂”,该过程发生了分解、化合、氧化还原反应2、下列有关叙述中,正确的是( )A.用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂B.配制FeCl 3溶液时,为了抑制水解,可加入少量盐酸C.一定温度下,向0.1mol/L 的氨水中滴加相同浓度的醋酸,c(+4NH )/c(32NH H O ) 减小D.已知K sp (BaSO 4) = 1.1×10-10, K sp (BaCO 3) = 2.58×10-9,所以不能将BaSO 4转化为BaCO 3 3、现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。
下列说法正确的是( )A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO 或CaCl 2B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口,试纸变红,说明NH 3已经集满C.关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2,则E 点时喷泉最剧烈D.工业上,若出现液氨泄漏,喷稀盐酸比喷洒NaHCO 3溶液处理效果好4、短周期主族元素X 、Y 、Z 、M 、W 的原子序数依次增大,X 元素的某种原子不含中子,X 与M 同主族,W 的单质为黄色,W 和Z 同主族,5种元素最外层电子总数为19。
下列说法正确的是( )A.元素周期表中,短周期主族元素共有18种B.X、Y、Z、W均可以和M形成离子化合物C.以上5种元素形成的化合物中,从阳离子的分类角度来看,只能形成一类盐D.原子半径和离子半径均满足:Z<M5、化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体,合成方法如下:下列有关叙述正确的是( )A.化合物Ⅰ的分子式为C9H10O4B.化合物Ⅱ中所有原子有可能均共面C.可用FeCl3溶液鉴别化合物Ⅰ和ⅢD.1mol化合物Ⅲ与足量溴水反应,消耗Br2的物质的量为1.5mol6、全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为16Li+x S8=8Li2S x(2≤x≤8)。
下列说法错误的是( )A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B.电池工作时,外电路中流过0.02mol电子,负极材料减重0.14gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多7、亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。
下列说法中,不正确的是( )A.K 3AsO 3溶液中的水解方程式: 3-3AsO +H 2O23HAsO -+OH- B.pH=12.8时,c (23HAsO -) >c (-23H AsO )=c (3-3AsO )C.pH=12时,溶液中c (-23H AsO )+2c (23HAsO -)+3c (3-3AsO )+c (OH -)=c (H +)D.pH=9.2时,在H 2AsO 3-和H 3AsO 3的混合溶液中:c (-23H AsO ):c (H 3AsO 3)=1:18、铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂,它们的一些性质及制备方法如下所示: Ⅰ.氯化铁:熔点为306 ℃,沸点为315 ℃,易吸收空气中的水分而潮解。
工业上采用向500~600 ℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
Ⅱ.氯化亚铁:熔点为670 ℃,易升华。
工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁,请回答相关问题:（1）.装置A 用于KMnO 4固体与浓盐酸反应制氯气,反应的离子方程式为_____________________________________。
（2）.导管b 口应与__________(从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空)连接,这样可避免反应系统与环境间的相互影响。
（3）.实验完成后,取广口瓶C 中收集到的产物进行如下测定分析:①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中;②加入足量H2O2;③再加入足量NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀;⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该样品中铁元素的质量分数为__________%(结果精确到小数点后两位)。
（4）.由以上数据分析和计算得出结论:①用此装置制得的无水氯化铁含铁量________(填“偏高”或“偏低”),显然其中含有较多的____________(填化学式)杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁,可采取的装置改进措施是__________________________________________________。
9、FeCO3是菱铁矿的主要成分,将其隔绝空气加热到200℃开始分解为FeO和CO2,若将其在空气中高温煅烧则生成Fe2O3。
（1）.已知25℃、101kPa时:①C(s)+O 2(g)CO2(g) kJ/mol②铁及其化合物反应的焓变示意图如图1:请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式:__________（2）. 据报道,一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁,其反应为:Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H①反应在3L的密闭容器中进行,2min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g,则该段时间内用H2表示的该反应的平均反应速率为__________.②将一定量的Fe2O3(s)和CH4(g)置于恒温恒容密闭容器中,在一定条件下反应,能说明反应达到平衡状态的是__________。
A.CO和H2的物质的量之比为1:2B.混合气体的密度不再改变C.铁的物质的量不再改变D.v正(CO)=2v逆(H2)③在容积均为V L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁,然后分别充入a mol CO和2a mol H2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图2所示,此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是__________;上述反应的△H__________0(填“大于”或“小于”)。
④甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图3所示(以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质),则正极反应式为__________。
以此电池为电源电解精炼铜,当有0.1mol e-转移时,有__________(填">"“<”或“=”)3.2g铜溶解。
（3）.Fe2O3用CO还原焙烧的过程中,反应物、生成物和温度之间的关系如图4所示。
若在800℃、混合气体中CO2体积分数为40%的条件下,用CO还原焙烧Fe2O3,写出反应的化学方程式:__________.（4）.Fe2O3还可以用来制备FeCl3,通过控制条件FeCl3可生成聚合物,其离子方程式为xFe3++yH2O Fe x(OH)y(3x-y)++yH+。
下列措施不能使平衡正向移动的是( )A.加水稀释B.加入少量铁粉C.升温D.加入少量Na2CO310、磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一,作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料,磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。
碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下:已知:几种金属离子沉淀的pH如下表。
回答下列问题:（1）.为了提高溶浸工序中原料的浸出效率,采取的措施不合理的有( )A.搅拌B.适当升高温度C.研磨矿石D.加入足量的蒸馏水（2）.溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe3+、Mn2+,浸取后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+,则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前,加入适量的软锰矿,其发生反应的离子方程式为____________________,加入石灰调节溶液pH的范围为____________________。
（3）.净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质,故滤渣主要是________(填化学式)和CaF2。
若测得滤液中c(F-)为0.01mol·L-1,则滤液中残留c(Ca2+)为________mol·L-1[已知:K sp(CaF2)=1.46×10-10]。
（4）.有人认为净化工序中使用NaF会引起污染,建议用(NH4)2CO3代替NaF,但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是______________________________________。
（5）.下图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响,仅据图中信息,黄铁矿的质量分数应保持在__________%左右。
11、[化学——选修3:物质结构与性质]常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
（1）.基态亚铜离子(Cu+)的价层电子排布式为__________;高温下CuO容易转化为Cu2O,试从原子结构角度解释原因:__________。
（2）.H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42℃),其原因是__________。
（3）. GaCl3和AsF3的立体构型分别是__________,__________。
（4）.硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-,而体现弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为__________。
②[B(OH)4]-的结构式为__________。
（5）.金刚石的晶胞如图,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是________________(用化学式表示);②金刚石的晶胞参数为a pm(1pm=10-12 m)。
1cm3晶体的平均质量为_______________(只要求列算式,阿伏加德罗常数为N A)。