安徽省淮北一中2021年高一上第三次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。
下列对化学的认识不正确的是A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2．下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A．氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯B．红热的铜丝在氯气中燃烧，冒蓝色烟C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D．钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠3．在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g硫化氢，④0.2mol 氨气（NH3）。
下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（）A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞④＞①C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子数①＞④＞③＞②4．标准状况下，nLNH3气体溶于mmlH2O中，得密度为ρg•cm-3的RL的氨水，则此氨水的物质的量浓度为（）A．mol•L-1B．mol•L-1C．mol•L-1D．mol•L-15．下列关于胶体的叙述正确的是A．过滤实验可以据此把胶体、溶液分开B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象6．下列说法正确的是①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；⑤两种盐反应一定生成两种新盐。
A．①③④B．②③④C．②③⑤D．①③⑤7．下列说法正确的是( )A．电解质在熔融状态下都能导电B．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D．某物质中仅含一种元素，该物质可能是单质也可能是化合物8．下列离子方程式正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．在过氧化钠中加入稀硫酸：O22- ＋4H＋===2H2O＋O2↑C．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋2H2O＋ CO32-D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓9．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是( )A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种10．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。
下面有关解释不正确的应该是（）A．青菜中含有维生素C B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中砷发生还原反应D．砒霜是氧化产物11．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知1mol Na2S2O3溶液恰好把4mol Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（）A．SO42－B．S C．SO32－D．S2－12．下列说法正确的是（）A．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：8B．2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1C．3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2：1 D．5NH4NO3═4N2+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：313．根据反应：O2＋2H2S=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是()A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2D．H2O＞NaI＞H2S14．石墨可以在一定条件下转化为金刚石，这一变化属于（）A．氧化还原反应B．离子反应C．化学变化D．物理变化15．下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（）A．相同温度下，在水中溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3C．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3D．二者在一定条件下不能相互转化二、实验题16．利用如图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究．（1）将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集气体．①过氧化钠与水反应的化学方程式为：_____________________________；②集气瓶充满气体后，怎么从水槽中取出集气瓶？简述操作方法__________________________．（2）已知：酚酞在c（OH-）为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性．取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，但红色迅速褪去．①有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2．试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2存在，请简述实验操作_____________________________．②也有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）过大造成的，不考虑反应前后溶液体积变化，试通过估算并对比数据加以说明该理解是否正确？_____________，理由是____________。
三、原理综合题17．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______（用字母代号填）．A．Fe B．FeCl3C．FeSO4 D．Fe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______nm．（3）检验溶液中Fe3+存在的试剂是______（填物质名称），证明Fe3+存在的现象是______．电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______．（4）若要验证溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+，正确的实验操作方法及现象是______．（5）欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①______④______B．请写出通入⑥反应的离子方程式______．18．将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样本溶于水得溶液A，将所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，生成的二氧化碳体积（标准状况下）与加入稀硫酸体积关系如图所示．已知：在碳酸钠溶液中逐滴加入稀硫酸反应按以下步骤进行：①CO32-+H+═HCO3-②H++HCO3-═CO2↑+H2试计算：（1）溶液A中滴加硫酸的体积在0-150mL间无CO2气体生成的原因是（用离子方程式表示）______．（2）硫酸滴加至150mL时，此时溶液中溶质主要成分为（写化学式）______．（3）溶液A中碳酸钠的质量为______g．（4）硫酸的物质的量浓度为______mol/L．（5）该样品中Na2CO3与NaOH物质的量之比为______．参考答案1．A【解析】试题分析：A．英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，不是道尔顿，故A错误。
B．原子是化学变化的最小微粒，分子是保持化学性质的最小微粒，所以化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，故B正确。
C．化学研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，是一门具有创造性和实用性的科学，故C正确。
D．现代化学与能源、材料、环境、医药与健康息息相关，故D正确。
故选A。
考点：化学的主要特点与意义；化学的发展趋势；化学史。
2．D【解析】A、氯水是氯气的水溶液，液氯是纯净的氯气，氯气以液态形式存在时可称作液氯，故A错误；B、红热的铜丝在氯气中燃烧，形成棕黄色的烟，生成棕黄色的固体是氯化铜，故B错误；C、氯气和固体、气体都可以发生反应，如氯气和氢气光照反应生成氯化氢气体，氯气和铁反应生成氯化铁固体，故C错误；D、钠是活泼金属，在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠，故D正确；故选D。
点睛：考查了氯的性质，主要是反应现象、反应产物的理解应用，解题关键：掌握氯及其化合物的物理性质、化学性质，反应的现象，含氯物质的组成。
易错点：A选项，含氯物质的组成要理解、记忆要准确。
3．D【详解】①6.72LCH4的物质的量为0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g硫化氢的物质的量为13.6g34g/mol=0.4mol，④0.2mol氨气（NH3），则A. 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，A项正确；B. ①CH4相对分子质量为16，②HCl相对分子质量为36.5③硫化氢相对分子质量为34，④氨气相对分子质量为17，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B项正确；C. ①6.72L CH4的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×1023个HCl分子的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气（NH3）的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，C项正确；D. 氢原子物质的量分别为：①0.3mol×4=1.2mol ，②0.5mol ，③0.4mol×2=0.8mol ，④0.2mol×3=0.6mol ，所以氢原子数①＞③＞④＞②，D 项错误； 答案选D 。
4．B【解析】标准状况下nL 氨气的物质的量为：nL/22.4L·mol －1=n/22.4mol ，该氨气的质量为：17g·mol －1×n/22.4mol=17n/22.4g ，m ml 水的质量约为mg ，则所得溶液质量为：mg ＋17n/22.4g ，所得溶液的体积为：117n 17n 22.4m 22.41000g?L 22400g mg ρρ++=－ L ，所以该氨水的物质的量浓度为：22.417n 22.4m 22400n mol L ρ+ =mol·L －1，故选B ．点睛：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，侧重考查学生的分析能力及化学计算能力，解题关键：按公式c=n/V ，计算出氨的物质的量，正确计算氨水的体积，代入公式，易错项D ，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式，防止代入计算失误。