试卷说明：（1）考试时间60 分钟，满分100分
第Ⅰ卷（共60分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题5分，共60）
1. 下列说法中不正确的是
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的SO2等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好
D. 化石能源是可再生能源
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质
．．．．的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2
A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子
C．加入反应物，活化分子百分数增大．化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
4. 下列溶液，一定呈中性的是
A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液
B. c（H+）＝c(OH) 的溶液
C.强酸与强碱等物质的量混合后的溶液
D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
5. 某无色溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-
18( 25℃)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是( )
A．MnO4- Cl- K+Na+B．CO32-NO3-Cu2+ Na+
C ．SO 42- HCO 3- K + Na +
D ．SO 42- NO 3- K + Na +
6 .用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L ）进行下列实验，能证明醋酸为弱
电解质的是
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色
B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋
壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示白醋的pH 为2~3
7. 下列溶液与铝不能发生反应产生氢气的是 ( )
A ．盐酸溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化铵溶液 D.硫酸钠溶液
8．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是
（ ）
A 0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液
B 0.1mol/L 的硫酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液
C pH ＝4的醋酸溶液和pH ＝10的氢氧化钠溶液
D pH ＝4的盐酸和pH ＝l0的氨水
9. 用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.)()(23O H NH c OH c ⋅- B.)
()(23-⋅OH c O H NH c C.c (H +)和c (OH -)的乘积 D.OH -的物质的量
10. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3
11. 下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是
A.AlCl3
B.KHCO3
C.Fe2(SO4)3
D.NH4HCO3
12. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影
响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体①H2O ①NH4Cl固体①CH3COONa固体
①NaNO3固体①KCl溶液
A.②④⑥
B.①②
C.②③⑤
D.②④⑤⑥
第Ⅱ卷非选择题(共40分)
二．填空题（每空2分）
1. （1）Na2CO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用
离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后
再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体
是。
2. （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性，
溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) , c(H+) C（OH-）（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
3.在25①条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ __。
A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间
4.用酸式滴定管准确移取2
5.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
NaOH起始读数NaOH终点读数
第一次0.10mL18.60mL
第二次0.30mL18.00mL
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
mol·L-1.
(2)达到滴定终点的标志是
5、己知：①2C（石墨s）＋O2 (g) = 2 CO(g) △H=－222KJ/mol
②2 H2(g）＋O2(g)=2 H2O(g)△H=－484KJ／mol
③C（石墨s）＋O2（g）=CO2（g）△H=－393.5KJ/mol
④H2O(g）=H2O（L)△H=－44KJ/mol
⑤C（金刚石s）＋O2(g)=CO2(g)△H=－395.4KJ/mol 回答下列问题：
（1）C（石墨）的燃烧热为。
（2）写出表示H2的燃烧热的热化学方程式：。
（3）写出石墨转化为金刚石的热化学方程式（可不注明条件）。
相对更稳定的物质是。
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