专题（09）化学反应速率与化学平衡2019高考真题1.【2019浙江】下列说法正确的是( ) A ．H(g)＋I 2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B ．C(s)＋H 2O(g)H 2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C ．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) 2C(?)已达平衡，则A 、C 不能同时是气体D ．1mol N 2和3mol H 2反应达到平衡时H 2转化率为10%，放出热量Q 1；在相同温度和压强下，当2mol NH 3分解为N 2和H 2的转化率为10%时，吸收热至Q 2，Q 2不等于Q 12.【2019江苏】在恒压、NO 和O 2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO 转化为NO 2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO 的平衡转化率随温度的变化)。

下列说法正确的是( )A ．反应2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)的ΔH >0B ．图中X 点所示条件下，延长反应时间能提高NO 转化率C ．图中Y 点所示条件下，增加O 2的浓度不能提高NO 转化率D ．380℃下，c 起始(O 2)=5.0×10−4mol·L −1，NO 平衡转化率为50%，则平衡常数K >20003.【2019新课标Ⅲ卷】水煤气变换[()()2CO g H O g +()()22CO g H g +]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。

回答下列问题： （1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯2H 缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴()CoO s ，氧化钴部分被还原为金属钴(Co )，平衡后气体中2H 的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO 还原()CoO s ，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原()CoO s 为()Co s 的倾向是CO _________ 2H （填“大于”或“小于”）。

（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的()CO g 和()2H O g 混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中2H 的物质的量分数为（ ）A ．<0.25B ．0.25C ．0.25~0.50D ．0.50E ．>0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________ eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。

（4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和2H 分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O P 和CO P 相等、2CO P和2H P 相等。

计算曲线a 的反应在30~90 min 内的平均速率()v a =___________ 1Pa min k -⋅。

467 ℃时2H P 和CO P 随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。

489 ℃时2H P 和CO P 随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。

2019高考模拟试题4.【2019重庆模拟】高炉炼铁过程中发生反应：Fe 2O 3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO 2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。

下列说法正确的是（ ）A ．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量B ．1000℃下Fe 2O 3与CO 反应，t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3mol/L ，则用CO 2表示该反应的平均速率为2×10－3/t mol·L －1·min －1C ．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大c (CO)D ．其他条件不变时，增加Fe 2O 3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO 的含量 5.【2019湖北联考】在不同条件下进行化学反应2A(g)B(g) + D(g), B 、 D 起始浓度均为0，反应物A 的浓度(mo1·L -1)随反应时间的变化情况如下表：下列说法不正确的是( )A.①中B 在0~20min 平均反应速率为8.25x10-3mo1·L -1min -1B.②中K=0.25，可能使用了催化剂C.③中Y=1.4mo1·L -1D.比较①、④可知，该反应为吸热反应6.【2019西城一模】高炉炼铁过程中发生反应：13Fe 2O 3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO 2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见下表。

下列说法正确的是( )A ．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO 的含量B ．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量C ．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大c (CO)D ．1000℃下Fe 2O 3与CO 反应，t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3mol/L ，则用CO 表示该反应的平均速率为3210t-⨯mol/(L·min)7.【2019东城一模】烯气相直接水合反应制备乙醇:C 2H 4(g)+H 2O(g)C 2H 5OH(g)。

乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时,n (H 2O)=n (C 2H 4)=1 mol,容器体积为1L)。

下列分析不正确的是( )A.乙烯气相直接水合反应的ΔH <0B.图中压强的大小关系为:p 1>p 2>p 3C.图中a 点对应的平衡常数516K =D.达到平衡状态a 、b 所需要的时间:a>b 8.【2019朝阳二模】在2 L 的密闭容器中进行如下反应: CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g),有如下数据:下列说法正确的是( )A.正反应为吸热反应B.实验1中,CO 的转化率为80%C.650℃时,化学平衡常数K=8/3D.实验1再加入1.0 mol H2O,重新达到平衡时,n (CO 2)为1.6 mol9.【2019西城二模】碘循环工艺不仅能吸收2SO 降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:下列说法正确的是( )A.分离器中的物质分离操作为过滤B.膜反应器中,增大压强有利于提高速率和HI 的平衡转化率C.该工艺中2I 和HI 的相互转化体现了”碘循环”D.碘循环工艺的总反应为2222242SO +4H O+I =H +2H SO +2HI10.【2019陕西西安质检】在528K 、固定计提的容器中，反应2CO()2H )(g g ⇌ 3CH OH()g 过程中能量变化如图所示，曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化，若投入a mol CO 、2a mol 2H ，平衡时能生成0.1a mol 3CH OH ，反应就具工业应用价值。

（1）该反应的热化学方程式为______；（2）若按上述投料比使该反应具有工业应用截止，CO 的平衡转化率为______；（3）在容器容积不变的前提下，欲提高2H 的转化率，可采取的措施______；（答出两项即可）（4）关于反应历程Ⅰ与反应历程Ⅱ相比较，下列说法正确的是______； A ．反应历程Ⅱ比反应历程Ⅰ放出的热量少B．反应历程Ⅱ比反应历程Ⅰ反应速率快C．反应历程Ⅱ比反应历程Ⅰ平衡常数小D．反应历程Ⅱ和反应历程Ⅰ中CO转化率相同11.【2019辽宁沈阳一模】已知：22(g g+⇌2 3H(N)3)NH()g△H=-92.1kJ/mol，在容器中充入1.4mol/L 2N与3H，其中2N与4 mol/L 2NH在达到平衡后改变某条件下的浓度变化如图所示（1）2t时刻改变的条件为______；（2）23(mol/L)-。

t t=时刻的平衡常数为______212.【2019陕西一模】NO x的排放主要来自于汽车尾气,包含NO2和NO,有人提出用活性炭对NO x进行吸附,发生反应如下:反应a:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ/mol反应b:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-64.2kJ/mol（1）对于反应a,在T1℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=__________,当升高反应温度,该反应的平衡常数K__________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡;根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________(填字母)。

a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NOc.适当缩小容器的体积d.加入合适的催化剂（2）某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO2气体,维持温度为T2℃,如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图请从动力学角度分析,1050kPa 前,反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因__________;在1100kPa时,NO2的体积分数为__________。

（3）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K p);在T2℃、1.1×105Pa时,该反应的化学平衡常数K p=__________(计算表达式表示);已知:气体分压(p 分)=气体总压(p总)×体积分数。

答案以及解析1答案及解析： 答案：B 解析：2答案及解析： 答案：BD解析：A.随温度升高NO 的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO 转化率可知，温度越高NO 转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A 错误；B.根据上述分析，X 点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO 的转化率，故B 正确；C.Y 点，反应已经达到平衡状态，此时增加O 2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO 的转化率，故C 错误；D.设NO 起始浓度为amol/L ，NO 的转化率为50%，则平衡时NO 、O 2和NO 2的浓度分别为0.5amol/L 、(5×10-4-0.25a)mol/L 、0.5amol/L ，根据平衡常数表达式K=2222242c (NO )0.5)c (NO)c(O )0.5)(5100.5)a a a -=⋅⨯⨯-((>41510-⨯=2000，故D 正确；故选BD 。